Temperatūros įtaka reakcijos greičiui

Centracijos įtaką cheminei pusiausvyrai.
MEDŽIAGOS: Na2S2O3 , H2SO4 , H2O , FeCl3 , KSCN .
1. Reaguojančių medžiagų koncentracijos įtaka greičiui .
sidrumstė tirpalai. Laiką matuojame tiksliai nuo tirpalo sumaišymo iki nuosėdų susidarymo pradžios.
Duomenis užrašome į lentelę:
Mėgintuvėlio
Nr.
Na2S2O3
A ml
H2O
B ml
Santykinė
Na2S2O3
Koncentracija
a
a + b
Reakcijos
Trukmė
 s
Reakcijos
Greitis
1
1.
1 ml
2 ml
1  3
1500
11500
2.
2 ml
1 ml
2  3
1080
11080
3.
3 ml
-
1
960
1960
Brėžiame kreivę : abscisių ašije atidedame santikinę koncentraciją , ordinačių ašije - reakcijos greitį(1).
1500 –
1200 –
1080 –
960 –
600 –
200 –
Pirmas antras trečias
Mėg. Mėg. Mėg.
2. Temperaturos įtaka reakcijos greičiui.
Atmatoujame pipete į mėgintuvėlį 1 ml 0,5 konc. sieros rugšties tirpalo. Su švariai išplauta pipete įleidžiame 1 ml 0,5 konc. natrio tiosulfato tirpalo. Pažymime tirpalo tempereturą (tokia pat kaip ir kam-
bario ) ir pastatę tamsų foną stebime , per kiek laiko tirpalas susidrums.
Į vieną mėgintuvėlį įpilame 1 ml 0,5 konc. sieros rugšties tirpalo , o į kitą – 1 ml 0,5  konc. nat-
rio tiosulfato tirpalo. Abu mėgintuvėlius įdedame į stiklinę su vandeniu ir šildome iki temperaturos 10C
aukštesnės už kambario temperatura. Termometrą temperaturai matuoti įstatome į mėgintuvėlį su vande-
niu toje pačioje stiklinėje. Pašildytus tirpalus sumaišome ir stebime , per kiek laiko tirpalas susidrums.
Duomenis surašome į lentelę:
Mėgintuvėlio
Nr.
Bandymo
temperatura
tC
Reakcijos
trukmė
 s
Reakcijos
greitis
V=1
Temperaturos
koeficientas

1.
12
720
1720
2
2.
22
360
1360
2
3. Koncentracijos įtaka cheminei pusiausvyrai
Į 100 ml talpos stiklinę įpilame apie 20 ml distiliuoto vandens ir įlašiname po lašą sočiujų geležies clo-
rido ir kalio rodanido tirpalo. Gautą tirpalą išpilstome į keturis mėgintuvėlius. Pirmąjį mėgintuvėlį palieka-
me spalvai palyginti , į antrą įlašiname du lašus sotaus geležies clorido tirpalo , į trečią – du lašus sotaus ka-
lio rodanido tirpalo , į ketvirtą įmetame kalio clorido kristaliuką ir stipriai supurtome.
Duomenis surašome į lentelę:
Mėgintuvėlio
Nr.
Pridėtos medžiagos
pavadinimas
Spalvos intencyvumo
pokytis
Pusiausvyros
Pasislinkimas
1.
FeCl3
Sustiprėja
Į dešinę
2.
KSCN
Sustiprėja
Į dešinę
3.
KCL
Susilpnėja
Į kaire
FeCl3 + KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl
[ C ]p [ D ]q k
= = K
[ A ]m[ B ]n k
[ Fe( SCN )3 ] [ KCl ]3
= K
[ FeCl3 ] [KSCN ]3
ATSAKYMAI Į KLAUSIMUS
1. Kaip matuojamas reakcijos greitis ?
Reakcijos greitis matuojamas reaguojančių madžiagų koncentracijos pokičiu per...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!