Kokybinė analizė

Laboratorinis darbas Kokybinė analizė NH4+ jonų atpažinimo reakcijos 1. Stiprūs šarmai ardo amonio druskas, ypač šildant, kurioms yrant skiriasi amoniakas: NH4+ + NaOH  NH4OH  NH3  + H2O Reakcijos atlikimas. Į mėgintuvėlį įlašinami 3 lašai tiriamojo tirpalo ir 3-5 lašai 2N NaOH tirpalo taip, kad juo nesusiteptų mėgintuvėlio sienelės. Paskui mėgintuvėlis pridengiamas vandenyje sumirkytu lakmuso popierėliu ir atsargiai šildomas. NH3 + H2O  NH4+ + OH- Jeigu lakmuso popierėlis, sudrėkintas distiliuotu vandeniu, pamėlynuoja - tirpale yra amonio jonų. 2. Neslerio reagentas (šarminės kompleksinės druskos kalio tetrajodomerkuriato tirpalas) išskiria amonio druskų tirpaluose rusvai rudos spalvos aminooksodigyvsidabrio jodido nuosėdas. Kai amonio jonų koncentracija yra nedidelė, tirpalas nusidažo geltona spalva: NH4+ + 2K2[HgJ4] + 4KOH  [OHg2NH2]J  + 7KJ + 3H2O + KCl Aukštesniųjų grupių katijonai trukdo šiai reakcijai, nes jie su šarmais sudaro spalvotus junginius, pavyzdžiui, sidabro jonas sudaro geltonas nuosėdas. Kai tiriamajame tirpale esti sunkiųjų metalų druskų, tai jos atskiriamos pridedant šarmų ir po to susidariusias netirpias bazes centrifuguojant. Centrifugate ieškoma amonio jonų, atliekant Neslerio reakciją. Reakcijos atlikimas. Į mėgintuvėlį įlašinamas 1 lašas tiriamojo tirpalo ir 3 lašai Neslerio reagento (reagento imamas perteklius). Stebima nuosėdų susidaryrmas ir jų spalva. Pb2+ jonų atpažinimo reakcijos 3. 2N HCl ir chloridai mažai praskiestuose švino druskų tirpaluose išskiria baltą švino chloridą: Pb2+ + 2Cl-  PbCl2 Švino chlorido tirpumas kambario temperatūroje yra 0,5 , todėl išsėda nepilnai. Keliant temperatūrą, tirpumas smarkiai didėja. Todėl mėgintuvėlis su tiriama medžiaga kaitinamas karšto vandens vonioje, o ištirpusios nuosėdos, tirpalui auštant, kristalinasi blizgančių adatėlių pavidalu. Švino chloridas tirpsta chloridų tirpaluose, ypač koncentruotame vandenilio chloride: PbCl2↓ + 2HCl  H2[PbCl4] Jeigu švino katijonai nusodinami kokiomis nors druskomis – chloridais, tai tirpalo terpė neturi būti šarminė, nes krenta baltos švino hidroksido nuosėdos Pb(OH)2. Reakcijos atlikimas. Į mėgintuvėlį su 2 lašais švino druskos arba tiriamojo tirpalo įlašinama 1 lašas 2N HCl tirpalo. Stebimas baltų švino chlorido susidarymas. 4. Kalio jodidas iš švino druskų tirpalų išskiria geltonas švino jodido nuosėdas: Pb2+ + 2KJ  PbJ2 + 2K+ Švino jodidas gerai tirpsta jodidų pertekliuje, verdančiame vandenyje ir verdančioje etano (acto) rūgštyje. Tirpalui auštant, išsiskiria aukso spalvos blizgantys kristalai. Reakcijos atlikimas. Į mėgintuvėlį su 2 lašais švino druskos arba tiriamojo tirpalo įpilama tiek pat kalio jodido tirpalo. Nucentrifuguojama, centrifugatas nupilamas, ant nuosėdų lašinami 4 lašai 2N CH3COOH tirpalo, ir laukiama 10-15 minučių. Išsiskiria aukso spalvos PbJ2 kristalai. Reakcijai trukdo sidabro katijonai. Al3+ jonų atpažinimo reakcijos 5. Alizarinas S su Al(OH)3 sudaro netirpstantį etano (acto) rūgštyje kompleksinį bazinį aliuminio alizaratą. Al(OH)3 + C14H5O2(OH)2SO3Na  Al(OH)2C14H5O3(OH)SO3Na↓ + H2O Reakcijos atlikimas. Į kelis lašas aliuminio druskos arba tiriamojo tirpalo įpilama 2N NaOH ir 1-2 lašai 0,2% alizarino S tirpalo. Tirpalas nusidažo violetine spalva. Į jį įlašinama 2N etano (acto) rūgšties iki rūgščios terpės pH 4,2 – 4,6. Tirpalas nusidažo raudonai arba išsiskiria raudonos nuosėdos. Reakcijai trukdo Fe3+ ir Cu2+ jonai, nes taip pat sudaro spalvotus junginius. Reakcijos jautrumas C= 1:105. Cr3+ jonų atpažinimo reakcijos 6. Stiprūs oksidatoriai rūgščioje terpėje suoksidina Cr3+ (druskos yra tamsiai žalios spalvos) į Cr2O72- (oranžinis). Vandenilio peroksidas rūgščioje terpėje su dichromato anijonu sudaro mėlynos spalvos CrO5, lengvai skylantį vandeniniame tirpale. Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+  2CrO5 + 5H2O Reakcijos atlikimas. • Į mėgintuvėlį įpilama 3 lašai chromo druskos arba tiriamojo tirpalo, NaOH perteklius ir 3 lašai H2O2. Tirpalas šildomas vandens vonioje, tirpalui pageltonavus, atšaldomas. Chromo junginiai suoksidinami iki chromato anijono, todėl žalia tirpalo spalva pakinta į geltoną. Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O. • Gautas tirpalas parūgštinamas 6N H2SO4 tirpalu. Chromatai patvarūs, kai pH>8, dichromatai, kai pH

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!