Oksidai ir jų formulės

Sudėtinės medžiagos iš dviejų elementų, iš kurių vienas deguonis.
Oksidais vadinami cheminiai junginiai , sudaryti iš deguonies ir dar vieno elemento.
Druskas sudarantys : baziniai, rūgštiniai ir amfoteriniai. Baziniai reaguoja su rūgštimis, rūgštiniai su šarmais, o amfoteriniai ir su rūgštimis ir su šarmais.
Sudaryti iš žemo oksidacijos laipsnio metalo ir deguonies: Li2O, CaO, FeO, CuO. Juos atitinka metalų hidroksidai: Li2O – LiOH, CaO – Ca(OH)2, CuO – Cu(OH)2.
2. Būdingiausi baziniai oksidai (šarminių metalų ir šarminių žemių metalų oksidai) reaguoja su vandeniu ir sudaro šarmą:
Li2O + H2O→2LiOH
CaO + H2O→ Ca(OH)2
3. Baziniai oksidai reaguoja su rūgštiniais oksidais ir susidaro druskos:
CaO + CO2→CaCO3
CaO + SO3→CaSO4
3CaO + P2O5→Ca3(PO4)2
CuO+ SO3→CuSO4
3CuO+ P2O5→Cu3(PO4)2
4. Pasyvių metalų baziniai oksidai reaguoja su įvairiais reduktoriais, sudarydami laisvą metalą:
CuO + H2→Cu + H2O
CuO + CO→Cu + CO2
2CuO + C→Cu + CO2
CuO + C→Cu + CO
RŪGŠTINIAI OKSIDAI
Sudaryti iš nemetalo ir deguonies arba aukšto oksidacijos laipsnio metalo ir deguonies: CO2, CrO3. Rūgštinius oksidus atitinka rūgštys: CO2 - H2CO3, SiO2 – H2SiO3, SO2 – H2SO3, SO3 – H2SO4, N2O5 – HNO3, P2O5 – H3PO4, CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7, MnO3 – H2MnO4, Mn2O7 – HMnO4.
CHEMINĖS SAVYBĖS:
1. Visi rūgštiniai oksidai reaguoja su šarmais, sudarydami druskas:
2KOH + N2O5→2KNO3 + H2O
Priklausomai nuo reaguojančių medžiagų molinio santykio, gali susidaryti kelių tipų druskos:
Ca(OH)2 + CO2→CaCO3 + H2O
1 mol 1 mol
Ca(OH)2 + 2CO2→Ca(HCO3)2
1 mol...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!