Oksidacijos-redukcijos reakcijos neutraliame tirpale

2 Mn+7 + 3 e  M+4(redukcija)
3 Mn+2 – 2 e  Mn+4(oksidacija)
3 MnSO4 + 2 KmnO4 + 2 H2O 5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4;
Išvados. Oksidacijos-redukcijos reakcijos neutraliame tirpale atliktos , visi bandymai pavyko .
Medžiagų savybės patikrintos .
Atsakymai į klausimus
1. Kas yra oksidacijos laipsnis ir kuo jis skiriasi nuo valentingumo ?
Atomų oksidacijos laipsnio negalima painioti su valentingumu : valentingumas nusako atomo sudaromų cheminių junginių skaičių t. y. Neturi ženklo o , oksidacijos laipsnis – tai sąlygiškas
atomo kruvis junginyje , apskaičiuotas laikant , kad junginys sudarytas vien tik iš jonų . Jis gali
buti neigiamas nulis arba teigiamas.
2. Kas yra oksidacija ir redukcija , oksidatoriai ir reduktoriai ?
Reakcijos kurių metu visi ar dalis valentinių elektronų pereina iš vienų atomų ar jonų į kitus , va-
dinamos oksidacijos – redukcijos reakcijomis. Šiose reakcijose vienu metu vyksta du procesai :
oksidacija ir redukcija. Oksidacijos procese atomai ar jonai netenka elektronų , redukcijos proce-
se prisijungia elektronus . Atomai , molekulės ar jonai , kurie prisijungia elektronus , vadinami oksidatoriais , o kurie atiduoda – reduktoriais.
3. Kokie yra svarbiausieji oksidatoriai ir reduktoriai ?
Svarbiausieji oksidatoriai ir reduktoriai yra šie:
Oksidatoriai...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!