Oksidacijos-redukcijos reakcijos

Darbo tikslas: Oksidacijos-redukcijos reakcijų tyrimas įvairiose terpėse.
Medžiagos: Cu, HNO3, KMnO4, FeSO4, H2SO4, K2S, HCl, K2Cr2O7, Na2SO3, KOH, MnCl2 , ,NaOH, Al, NaNO2, H2O, MnSO4.
Cu0 +4HN+5O3Cu+2(NO3)2+2N+4O2+2H2O.
2 N+5+3eN+2(reduktcija)
0 +5 +2 +2
3Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O.
2. Į mėgintuvėlį įlašiname 3 lašus 0,05 N kalio permanganato tirpalo ,2-3 lašus 2N sieros rugšties tirpalo ir supurtydami įlašiname dvivalentės geležies sulfato 4 konc. tirpalą, kol išnyko viole-
tinė spalva (Mn2+ yra silpnai rusvas , bet kai koncentracija nedidelė , tirpalas beveik bespalvis):
+7 +2 +2 +3
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4  2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O,
2 Mn+7 + 5e  Mn+2 (redukcija )
5 2 Fe+2 – 2 e Fe+3 (oksidacija )
KmnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Fe(SO4)3 + H2O;
3. Į mėgintuvėlį įlašiname 4 lašus 0,05 N kalio permanganato tirpalo, lašą 2N sieros rugšties tirpa-
lo ir supurtydami įlašiname 4 konc. kalio sulfato tirpalo, kol išnyko violetinė spalva. Tirpalą
sudrumstė išsiskyrusi siera:
KMn+7O4 + K2S-2 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4 + S0 + H2O;
2 Mn+7 + 5e Mn+2(redukcija)
5 S-2 – 2 e S0 (oksidacija)
2KmnO4 + 5K2S + 8 H2SO4 2 Mn+2SO4 + 6 K2SO4 + 5 S0 + 8H2O;
4. Į mėgintuvėlį imetame kristalėlį kalio permanganato druskos ir įlašiname 1-2 konc. druskos rugš-
ties stebime kaip išsiskiria gelsvos dujos:
KMn+7O4 + HCl- Mn+2Cl2 + KCl + Cl02 + H2O
2 Mn+7 + 5 e Mn+2(redukcija)
5 2 Cl – 2 e 2 Cl0 (oksidacija)
2KmnO4 + 16 HCl 2MnCl2 + 2 KCl...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!