Oksidacijos–redukcijos reakcijos (konspektas)

Oksidacijos–redukcijos reakcijos (konspektas)

1. Oksidacijos laipsnis

Oksidacijos laipsnis – tai sąlyginis krūvis, kuris tektų atomui junginyje, jeigu visi ryšiai būtų joniniai. Tai tik „susitarimo“ skaičius, bet jis leidžia matyti, kas atiduoda / priima elektronus.

Pagrindinės taisyklės

1. Vieninėse medžiagose (O₂, H₂, S₈, Fe, Cl₂ ir t. t.) visų atomų oksidacijos laipsnis = 0.

2. Junginyje visų atomų oksidacijos laipsnių suma = 0.

3. Daugiaatomiuose jonuose oksidacijos laipsnių suma = jono krūviui (pvz. SO₄²⁻: S + 4·(−2) = −2 → S = +6).

4. IA grupės metalai junginiuose visada +1, IIA – +2.

5. Vandenilis junginiuose paprastai +1. Išimtis: metalo hidriduose (NaH, CaH₂) – H = −1.

6. Deguonis junginiuose paprastai −2. Išimtis: peroksiduose (H₂O₂, Na₂O₂) – O = −1.

7. Halogenai (VIIA) su metalais dažniausiai −1.

8. Aukščiausias oksidacijos laipsnis daugeliui pgr. grupių elementų ≈ grupės numeris (išskyrus O ir F).

9. Mažiausias oksidacijos laipsnis dažnai ≈ grupės numeris – 8 (pvz. S: 6–8= −2).

Kodėl tai reikia?

Nes oksidacijos laipsnio kitimas = elektronų kitimas → pagal tai matom, kas oksiduojasi (atiduoda e⁻) ir kas redukuojasi (priima e⁻).

2. Oksidatorius ir reduktorius

• Oksidatorius – dalelė, kuri PRIIMA elektronus → jos oksidacijos laipsnis mažėja. (prisimint: Oksidatorius prisijungia.)

• Reduktorius – dalelė, kuri ATIDUODA elektronus → jos oksidacijos laipsnis didėja.

Svarbūs pastebėjimai iš tavo teksto:

• Elementas su mažiausiu oksidacijos laipsniu (pvz., S⁻², N⁻³, laisvas metalas) gali būti tik reduktoriumi – nes daugiau „minusų“ jis nebegali prisidėti, tik atiduoti.

• Elementas su aukščiausiu oksidacijos laipsniu (pvz., S⁺⁶, N⁺⁵) gali būti tik oksidatoriumi – nes jis jau „praradęs“ daug e⁻, dabar gali tik juos imti.

• Laisvieji metalai – visada reduktoriai.

• Fluoras – visada oksidatorius (labiausiai elektroneigiamas).

3. Oksidacijos laipsnio kitimo metodas (kaip lyginti redokso lygtis)

1. Užrašai reakcijos juodraštį.

2. Surandi elementus, kurių oksidacijos laipsnis keičiasi.

3. Suskaičiuoji, kiek oksidacijos laipsnis pakito (pvz. S: −2 → 0 → +2 e⁻).

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!