Oksidacijos ir redukcijos reakcijos

atidavimo ir prijungimo procesai.
atomas virsdamas jonu, vadinamas elemento oksidacijos laipsniu.
laipsnis sutampa su jono krūviu.
Junginiuose su, nes poliniais kovalentiniais ryšiais yra fiktyvi
jonizacija, pavyzdžiui H+1Cl–1 cheminio elemento chloro elektrinis
neigiamumas didesnis nei vandenilio.
Pavyzdžiui: H2
+1S–2; S+4O2
–2; C+4S2
–2; B+3F3
–1
(oksidacijos laipsniui teigiamas ar neigiamas ženklas rašomas prieš
skaičių, o jono krūviui – po skaičiaus).
Vieninėse medžiagose elementų oksidacijos laipsniai laikomi
lygiais nuliui, o sudėtinių medžiagų molekules sudarančių elementų
atomų oksidacijos laipsnių suma lygi 0.
Vieni elementai turi pastovų oksidacijos laipsnį, kiti kintamą.
Pastovius oksidacijos laipsnius turi: vandenilis H+1,
išskyrus metalų hidridus, kuriuose jo oksidacijos laipsnis –1
(Na+1H–1; Ca+2H2
–1),
fluoras F–1, deguonis O–2,
išskyrus peroksidus, kuriuose jo oksidacijos laipsnis –1
(H2
+1O2
–1; K2
+1O2
–1; Ba+2O2
–1),
IA grupės elementai (šarminiai metalai) – oksidacijos laipsnis +1;
IIA grupės elementai – (+2);
aliuminis – (+3), boras – (+3)
Kitų elementų oksidacijos laipsniai kintami ir priklauso nuo
junginio sudėties.
• Reakcijos, kurių metu pasikeičia elementų oksidacijos laipsniai,
vadinamos oksidacijos ir redukcijos reakcijomis.
Oksidacija – procesas, kurio metu molekulė, atomas arba jonas
praranda elektronus.
Redukcija – procesas, kurio metu molekulė, atomas arba jonas
prisijungia elektronus.
Vadinasi, oksidacija vyksta tada, kai kurio nors elemento
oksidacijos laipsnis padidėja, o redukcija – kai sumažėja.
Reduktoriaus prarastus elektronus visada prisijungia
oksidatorius.
Todėl kiekvienos oksidacijos ir redukcijos metu atiduotų ir
prijungtų elektronų skaičius yra toks pat. Oksidacijos ir redukcijos
procesai neatskiriami ir visada vyksta kartu, toje pačioje reakcijoje.
• Oksidatoriai ir reduktoriai.
Redukcijos procese dalyvaujanti medžiaga kitą medžiagą oksiduoja,
todėl vadinama oksidatoriumi.
Pats oksidatorius visada redukuojasi.
Lygiai taip pat, medžiaga, priverčianti kitą medžiagą redukuotis yra
reduktorius, o ji pati oksiduojasi.
Kitais žodžiais juos galima apibūdinti taip:
Oksidatorius:
• savo sudėtyje turi elementą, kurio oksidacijos laipsnis oksidacijos ir
redukcijos reakcijoje sumažėja,
• prisijungia elektronus.
Reduktorius:
• savo sudėtyje turi elementą, kurio oksidacijos laipsnis oksidacijos ir
redukcijos reakcijoje padidėja,
• atiduoda elektronus.
Grafiškai galima pavaizduoti taip:
oksidacija
medžiaga yra reduktorius
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
redukcija
medžiaga yra oksidatorius
Jeigu kurioje nors medžiagoje elementas yra aukščiausio
oksidacijos laipsnio, ši medžiaga gali būti tik oksidatoriumi.
Jei elementas yra žemiausio oksidacijos laipsnio, medžiaga
gali būti tik reduktoriumi.
Jeigu elemento oksidacijos laipsnis yra tarp aukščiausio ir
žemiausio, tokia medžiaga vienose reakcijose gali būti
oksidatoriumi, kitose...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!