Cheminės reakcijos greitis ir jį lemiantys veiksniai

Cheminės reakcijos greitis ir jį lemiantys veiksniai

Kas yra reakcijos greitis?

Chemijos šaka nagrinėjanti cheminių reakcijų greitį, vadinama

chemine kinetika.

Cheminę reakciją apibūdina tam tikras greitis.

Kaip skirstomos reakcijos?

Cheminės reakcijos gali būti homogeninės ir heterogeninės.

Reakcijos, kai reaguoja vienodos agregatinės būsenos medžiagos, vadinamos homogeninėmis.

Reakcijos, kai reaguoja skirtingų agregatinių būsenų medžiagos, vadinamos heterogeninėmis.

Kaip skirstomos reakcijos?

2CO(d) + O2(d)  CO2(d)

homogeninė reakcija

CO2(d) + H2O(s) ↔ H2CO3(aq)

heterogeninė reakcija

Kas yra reakcijos greitis?

Cheminės reakcijos greitį nusakome reagentų arba produktų koncentracijos pokyčiu bėgant laikui.

ΔC

v = ± ------ (mol/l ∙ s); (min, h)

Δt

Ženklas "+" rašomas, jei greitis nustatomas pagal reakcijos produktą,

"-" - jei pagal pradines medžiagas.

• Vandenilio jodido dujos skyla 2HI(d)  H2(d)+I2(d). Pradėjus bandymą, inde buvo tik HI dujos, kurių koncentracija – 5,46 mol/l. Praėjus 250 s, HI koncentracija sumažėjo iki 4,10 mol/l. Apskaičiuokite:
• A) H2 ir I2 koncentracijas stebėjimo momentu (t.y. praėjus 250 s nuo bandymo pradžios)
• B) vidutinį reakcijos greitį

Nuo ko priklauso reakcijos greitis?

Reakcijos greitis priklauso nuo:

• reaguojančių medžiagų prigimties;
• reagentų koncentracijos (kuo didesnė koncentracija, tuo greičiau reaguoja);
• temperatūros (didinant, cheminės reakcijos greitis didėja);
• Slėgio;
• Katalizatoriaus ir inhibitoriaus

Reagentų prigimtis

Chemiškai aktyvios medžiagos reaguoja su daugeliu kitų medžiagų ir reakcijos vyksta greitai.

Aktyviausi IA grupės metalai ir VIIA grupės nemetalai.

Reagentų prigimtis

Kalio ir natrio reakcija su vandeniu

Skiriasi elementų K ir Na atomų spinduliai.

• Kalis aktyvesnis metalas už natrį.
• Kalis su vandeniu reaguoja aktyviau.

Reakcijos greitis ir koncentracija

Cheminės reakcijos greitis, kai temperatūra pastovi, yra proporcingas reaguojančiųjų medžiagų koncentracijų sandaugai. Reakcijos greičio priklausomybę galima užrašyti kinetine lygtimi:

x A + y B → C

v = k ∙ [A]x ∙ [B]y

x ir y yra lygties koeficientai

k – reakcijos greičio konstanta

Išvada: kuo didesnė reaguojančių medžiagų koncentracija, tuo reakcijos greitis didesnis.

Jei reaguojančių medžiagų koncentracijos lygios 1 mol/l, tai v=k.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!