Cheminė kinetika

• Cheminė kinetika yra mokslas apie cheminių reakcijų greitį ir jo priklausomybę nuo įvairių faktorių - reaguojančių medžiagų prigimties, koncentracijos, slėgio, temperatūros, katalizatorių ir kitų veiksnių įtakos.
• Cheminėje kinetikoje nagrinėjama cheminių reakcijų greitis ir cheminių reakcijų mechanizmai.
• Homogeninėmis vadinamos tokios reakcijos, kai reaguojančios medžiagos sudaro vieną fazę.
• Heterogeninėmis reakcijomis vadinami tokie cheminiai reiškiniai, kai reaguoja medžiagos sudarančios skirtingas fazes.
• Cheminės reakcijos įvykstančios viena stadija vadinamos elementariomis arba paprastosiomis reakcijomis, reakcijos vykstančios keliais etapais (stadijomis) vadinamos sudėtinėmis.
• Pagal elementarioje reakcijoje dalyvaujančių molekulių skaičių reakcijos skirstomos į monomolekulines, bimolekulines ir trimolekulines.
Cheminių reakcijų klasifikavimas (3)
• Paprastosios reakcijos:
• CaCO3 → CaO + CO2 /monomolekulinė reakcija/
• 2NO + O2 → 2NO2 /trimolekulinė reakcija/
• Sudėtinė reakcija:
• 2HJ + H2O2 → J2 + 2H2O
• HJ + H2O2 → HJO + H2O
• HJO + HJ → J2 + H2O
Sudėtinės reakcijos
• Nuosekliosios:
• Lygiagrečiosios (paralelinės):
• Konjuguotosios (susijusios):
• 6HJ + 2H2CrO4 → 3J2 + Cr2O3 + 5H2O
• 6FeO + 2H2CrO4 → 3Fe2O3 + Cr2O3 + 2H2O
• Grandininės:
• CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Grandininės reakcijos
• Tiesios (nešakotos) grandinės reakcijos:
• Šakotos grandinės reakcijos:
•
Cheminės reakcijos greitis
• Homogeninių reakcijų greitis yra
• elementarių reakcijos aktų kiekis, įvykstantis
• per laiko vienetą tūrio vienete.
Cheminės reakcijos greitis (2)
• A→B
Tikrasis reakcijos greitis:
Reakcijos greičio priklausomybė nuo koncentracijos
• aA+bB  cC+dD
• Veikiančiųjų masių dėsnis:
• V - reakcijos greitis (mol/l s), k- reakcijos greičio konstanta.
Cheminės reakcijos greičio konstanta
• Reakcijos greičio konstanta (k) - toks reakcijos greitis , kai reaguojančių medžiagų koncentracijos lygios vienetui.
• Ji yra medžiagų prigimties charakteristika ir priklauso nuo temperatūros, medžiagų prigimties bei katalizatorių, bet nepriklauso nuo koncentracijos.
Cheminės reakcijos laipsnis
• [A] ir [B] - reaguojančių medžiagų
• koncentracijos, a ir b- stechiometriniai
• koeficientai. Skaičius lygus stechiometrinių
• koeficientų sumai, veikiančių masių dėsnio
• lygtyje, vadinamas reakcijos laipsniu (n):
• n = a + b
Cheminės reakcijos laipsnis (2)
• J2  2J - pirmo laipsnio reakcija,
• CH3Br + KOH  CH3OH + KBr - antro laipsnio...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!