Cheminė kinetika konspektas

Visi cheminiai procesai įvairiais laiko tarpais vyksta tam tikru greičiu. Cheminių reakcijų greitis aprašomas cheminės kinetikos dėsniais. Cheminė kinetika yra mokslas, tiriantis cheminių reakcijų greičius ir jų mechanizmus.
- cheminių reagentų materialinio balanso lygtis.
• slėgis;
• katalizatoriai ir inhibitoriai.
Cheminės reakcijos greitis ir greičio konstanta
Cheminių reakcijų greitis matuojamas pagal vienos iš reaguojančiųjų medžiagų arba produktų koncentracijos pokytį per laiko vienetą. Koncentracija reiškiama moliais litre, o laikas priklausomai nuo reakcijos pobūdžio – sekundėmis, minutėmis, valandomis. Dažniausiai vartojama reakcijos greičio išraiška yra moliai litre per sekundę (mol/l∙s).
v=± ∆C/∆t=±(C2-C1)/(t2-t1) (mol/l∙s).
C2 – medžiagos koncentracija tam tikru laiko momentu t2 ;
C1 – medžiagos koncentracija pradiniu laiko momentu t1.
Cheminės reakcijos greičio priklausomybė nuo koncentracijos
Kuo didesnė medžiagų koncentracija, tuo daugiau molekulių yra tūrio vienete, tuo dažniau jos susiduria. Dėl to reakcija vyksta greičiau. Ilgainiui reaguojančių molekulių kiekis taip pat ir molekulių susidūrimų skaičius mažėja. Dėl to mažėja ir reakcijos greitis.
Reaguojančių medžiagų koncentracijų ir reakcijos greičio priklausomybę apibūdina veikiančių masių dėsnis: cheminės reakcijos greitis yra tiesiog proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai. Šio dėsnio matematinę išraišką galima pritaikyti cheminėms reakcijoms.
Reakcijos mA+nB→pC greitį galima išreikšti lygtimi:
v = k[A]m∙[B]n
v - reakcijos greitis; k – proporcingumo koeficientas (reakcijos greičio konstanta); [A], [B] – reaguojančių medžiagų koncentracijos mol/l ; n ir m – stecheometriniai cheminės lygties koeficientai.
Heterogeninių sistemų reakcijų greičio ypatumai
Heterogeninės reakcijos vyksta dviejų fazių paviršiuje, todėl, padidinus paviršių, padidėja ir reakcijos greitis. Pavyzdžiui, metalų milteliai sureaguoja su rūgštimis daug greičiau, negu ištisas metalo gabalas. Jei kietoji medžiaga reakcijos metu nesmulkinama, tai reakcijos greitis priklauso tik nuo dalyvaujančių reakcijoje dujų ar skysčių koncentracijos.
Pvz. :
reakcija A+B→C (A- kietoji medžiaga, B ir C – dujos),
heterogeninės reakcijos greitis pagal veikiančiųjų masių dėsnį: v= k1[A]∙[B].
Kadangi kietosios medžiagos koncentracija pastovi, tai laikydami, kad k=k1[A], gauname...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!