Cheminė kinetika ir pusiausvyra skaidrės

• Cheminė reakcija-tai procesas, kai iš vienų medžiagų susidaro kitos.
• Kiekviena reakcija veda į naujų medžiagų susidarymą.
• Galima sakyti, kad reakcijų greitis matuojamas reaguojančių arba susidarančių medžiagų koncentracijos pokyčiu per laiko vienetą
• C
• v vid. = ---------; (mol/ l s)
• 
•
• Reakcijų greitis būna labai įvairus:
• Greitos reakcijos-sprogimas, kuro degimas.
• Lėtos reakcijos: dirvodaros procesai; kvėpavimas.
• Dažnai reakcijų greitį reikia reguliuoti, todėl būtina žinoti nuo kokių faktorių jis priklauso.
• Pagrindiniai faktoriai nuo kurių priklauso reakcijos greitis:
• 1 - reaguojančių medžiagų koncentracija.
• 2 - reaguojančių medžiagų prigimtis.
• 3 - reakcijos temperatūra.
• 4 – naudojami katalizatoriai
Reakcijos greičio ir koncentracijos priklausomybė
• Ji apibūdinama veikiančių masių dėsniu:
• Cheminės reakcijos greitis yra tiesiog proporcingas reaguojančių medžiagų molinių koncentracijų sandaugai.
• Pavyzdžiui, reakcijos
• mA + nB  pE + qD greitis v lygus:
• čia v – reakcijos greitis; cA,B – reaguojančių medžiagų molinės koncentracijos; k – tai reakcijai pastovus dydis, vadinamas reakcijos greičio konstanta.
• Reakcijos greičio konstanta k priklauso nuo reaguojančių medžiagų prigimties (cheminio giminingumo), temperatūros, katalizatorių ir visiškai nepriklauso nuo reaguojančių medžiagų koncentracijos.
Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros
• Ji nusakoma van’t Hofo taisykle:
• Pakėlus temperatūrą 10, reakcijos greitis padidėja du-keturis kartus.
• Ši priklausomybė aprašoma tokia lygtimi:
• čia -VT1 reakcijos greitis esant T1 temperatūrai; V T2- reakcijos greitis esant T2 temperatūrai;  - reakcijos greičio temperatūrinis koeficientas.
Katalizatoriai ir katalizė
• Medžiagos keičiančios reakcijos greitį vadinamos katalizatoriais.
• Dalyvaudami reakcijose katalizatoriai lieka chemiškai nepakitę.
• Katalizatoriai gali būti teigiami ir neigiami
• Neigiami katalizatoriai vadinami inhibitoriais
• Biologiniai katalizatoriai vadinami fermentais (enzimais).
• Jei katalizatoriai pasigamina vykstant reakcijai, tai jis vadinamas autokatalizatoriumi, o procesas autokatalizė
• Medžiagos pagreitinančios katalizatorių veikimą vadinamos promotoriais, o mažinančios - katalizatorių nuodais
• Reakcijos, kurių metu naudojami katalizatoriai vadinamos katalitinėmis, o pats procesas katalize.
• Katalizė būna homogeninė (kai reaguojančios medžiagos ir katalizatorius vienos fazės) ir heterogeninė
Automobilių katalizatoriai
• Pradėti naudoti nuo 1975m. JAV ir Japonijoje, šiek tiek vėliau ir Europoje
• Daugumoje šalių katalizatorius dabar...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!