Cheminė katalizė

Katalizė.
keičiančios reakcijos greitį, bet po reakcijos išliekančios nepakitusios. (kiekis, cheminė sudėtis).
dispersiškumas.
Pagal poveikį reakcijos greičiui katalizatoriai skirstomi į teigiamuosius ir neigiamuosius.
Teigiamieji katalizatoriai didina reakcijos greitį, neigiamieji, kitaip vadinami inhibitoriais, jį mažina.
reakcijas – hidrolazė ir t.t. Be to, tos pačios medžiagos, veikiamos skirtingų katalizatorių, sudaro
skirtingus produktus. Tai vadinama selektyviąja katalize.
Katalizė pagal sistemos pobūdį skirstoma į homogeninę ir heterogeninę. Vykstant homogeninei
katalizei, katalizatorius yra tos pačios fazės kaip ir reaguojančios medžiagos, pvz.:
2SO2(d) + O2(d)  
arbaNONO2 2SO3(d)
Daugumą homogeninių reakcijų, vykstančių tirpaluose katalizuoja H3O
+ jonai.
Homogeninių katalizinių reakcijų mechanizmą galima paaiškinti aktyvaus komplekso teorija.
Tarkime, kad medžiagos A ir gali reaguoti ir sudaryti junginį AB, nes reakcijos Gibso energijos
pokytis yra neigiamas (G0
298  0). Tačiau šios reakcijos aktyvacijos energija labai didelė, tad jos
greitis beveik lygus 0. Reakciją galima paspartinti katalizatoriumi, kuris su veina iš pradinių medžiagų
lengvai sudarytų mažesnės aktyvacijos energijos tarpinį junginį:
A + B  A......K  AK
aktyvus tarpinis
kompleksas junginys
Susidaręs tarpinis junginys lengvai reaguoja su medžiaga B ir sudaro antrą tarpinį aktyvųjį
kompleksą:
AK + B  AK.....B
Šis naujas kompleksas yra nepatvarus ir galutinai persitvarkant cheminiams ryšiams skyla į
reakcijos produktą AB, o katalizatorius regeneruojasi:
AK....B  AB + K
Šią teoriją galima paaiškinti aukščiau užrašytos reakcijos pavyzdžiu:
2SO2 + O2 NO 2SO3
1) O2 + 2NO  2NO2 (tarpinis junginys)
2) 2NO2 + 2SO2  2SO3 + 2NO
O2 + 2SO2 + 2NO  2SO3 + 2NO
Reakcijos eigą be katalizatoriaus ir su juo galima pavaizduoti grafiškai:
Antros kreivės maksimumai atitinka abiejų tarpinių kompleksų su katalizatoriumi energijos lygį, o
minimumas – junginio AK energijos lygį. Kaip matome, katalizatorius mažina reaguojančių medžiagų
aktyvacijos energiją. Ea – tai aktyvacijos energijos sumažėjimas, veikiant katalizatoriui.
Kokiu dydžiu katalizatorius sumažina aktyvacijos energiją galima matyti analizuojant vandenilio
jodido skilimo reakciją:
2
2HJ  J2 + H2
Be katalizatoriaus šios reakcijos aktyvacijos energija 168 kJ/mol, katalizatorius Au ją sumažina iki
105 kJ/mol, o Pt net iki 59 kJ/mol.
Reakcijos greičio konstantos lygtyje aktyvacijos energijos vertė įeina į neigiamą laipsnio rodiklį,
todėl net ir nedaug...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!