Cheminė termodinamika

• Koloidų chemija
• Analizinė chemija
• Organinė chemija
Cheminė termodinamika
• Termodinamika yra mokslas, nagrinėjantis vienos rūšies energijos virtimo kita dėsningumus.
• Bendroji termodinamika tiria bendruosius energijos kitimo dėsnius. Cheminių bei fizikinių procesų energetinius pokyčius, jų kryptį bei vyksmo sąlygas nagrinėja cheminė termodinamika.
Pagrindindinės cheminės termodinamikos sąvokos
• Sistema:
• Izoliuotoji,
• Uždaroji,
• Atviroji.
• Homogeninė,
• Heterogeninė.
• Fazė.
Termodinaminiai parametrai:
• 1. Intensyviniai
• 2. Ekstensyviniai
• Termodinaminiai procesai:
• Izobariniai
• Izochoriniai
• Izoterminiai
• Adiabatiniai
• Grįžtamieji – negrįtamieji
• Cikliniai
Pirmasis termodinamikos dėsnis
• Jei izoliuotoje sistemoje vyksta koks nors procesas, pilnoji sistemos energija nesikeičia.
• Energija iš niekur neatsiranda ir niekur nedingsta, o tik pereina iš vienos formos į kitą griežtai ekvivalentiniais kiekiais.
Matematinė I TD išraiška
• Izoliuotoje sistemoje visų energijos rūšių
• suma yra pastovus dydis. Jeigu sistemai iš
• aplinkos suteikiamas tam tikras energijos
• kiekis (pvz.,šilumos Q pavidalu), tai ši energija
• gali būti panaudota sistemos vidinei energijai
• padidinti(U) ir darbui (A)atlikti:
• Q = U + A;
• U = U2 - U1;
• A = p·V = p(V2 - V1);
• V = V2 - V1.
• Qp = U2  U1 + p(V2  V1) = (U2 + pV2)  (U1 + pV1) =
• H2  H1= H.
• U + pV - entalpija,
• pilnoji sistemos energija (H)
• Visų egzoterminių procesų metu šiluma išsiskiria ir entalpijos pokytis yra neigiamas (+ Q =  H), o endoterminių procesų metu energija sunaudojama, sistemos pilnutinė energija didėja, todėl entalpijos pokytis yra teigiamas ( Q = + H).
Kai procesas izochorinis:
• V = 0,
• A = p·V = 0,
• todėl izochorinio proceso šiluminis efektas
• Qv yra lygus sistemos vidinės energijos
• pokyčiui:
• Qv = U + p·V = U.
• Kaip ir H, taip ir U egzoterminių procesų metu mažėja, o endoterminių procesų metu – didėja.
Termochemija
• H2(d) + 1/2O2(d)  H2O(s) H0 = 285,83 kJ/mol
• Entalpijos pokytis, kai iš vieninių medžiagų
• susidaro 1 molis sudėtinės medžiagos
• Vadinamas susidarymo entalpija.
• Degimo entalpija, tai entalpijos pokytis
• gautas sudeginus 1 molį medžiagos iki
•...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!