Referate nagrinėjant akumuliatorių eksploataciją, aprašiau akumuliatorių konstruciją, veikimo principą. Tik žinant akumuliatorių konstrukciją ir veikimo principą, galima tinkamai prižiūrėti ir eksploatuoti akumuliatorių. Toliau supažindinau su Lietuvoje naudojamų akumuliatorių gamyntojais.
Šis procesas išaiškintas dvigubos sulfatacijos teorijoje.Cheminiai procesai vyksta elektrolito ir elektrodo aktyviosios masės sąlyčio vietoje. Elektrolite sieros rūgštis disocijuojasi į teigiamuosius vandenilio H+ ir neigiamuosius sulfato SO4- - jonus.
1. pav. Švino akumuliatoriaus schema:
1 – indas; 2 – elektrolitas; 3 - elektrodai
Akumuliatorių įkraunant, abiejų plokštelių švino sulfatas (PbSO4) tirpsta ir elektrolite jonizuojasi. Dvivalenčiai švino jonai Pb++, esantys prie neigiamojo elektrodo, prisijungia du elektronus, neutralizuojasi ir nusėda neigiamajame elektrode. Dvivalenčiai švino jonai Pb++ prie teigiamosios plokštelės, veikiami įkrovimo srovės, praranda du elektronus ir tampa keturvalenčiais Pb++++. Šie jonai susijungia su dviem deguonies jonais ir sudaro neutralų švino dioksidą PbO2, kuris kaupiasi teigiamajame elektrode. Prie kiekvieno elektrodo susidarę sulfato jonai SO4-- jungiasi su dviem vandenilio jonais ir sudaro sieros rūgštį. Potencialų skirtumas tarp įkrauto akumuliatoriaus elektrodų yra apie 2V.
Akumuliatorių iškraunant, iš teigiamosios plokštelės, kurioje yra grynas švinas, elektrolite išsiskiria dvivalenčiai švino jonai Pb++. Plokštelė, prarasdama teigiamuosius krūvius, būna neigiama. Šie jonai reaguoja su sieros rūgšties SO4-- neigiamaisiais jonais. Taigi šiame elektrode išsiskiria švino sulfatas PbSO4. Teigiamosios plokštelės švino dioksidas PbO2, veikiamas srovės, pereina į elektrolitą, susidaro keturvalenčiai švino Pb++++ ir vienvalenčiai OH- jonai. Tada švino jonai prisijungia po du elektronus ir tampa dvivalenčiais Pb++. Dvivalenčiai švino Pb++ ir sulfato SO4--susijungia ir sudaro švino sulfatą. Jis kaupiasi čia pat anode. Vandenilio jonai H+ jungiasi su OH- jonais ir susidaro vanduo.Reakcijos metu elektrolite jonai H+ ir SO4-- juda link elektrodų.
Konstrukcija
Svarbiausias akumuliatoriaus mazgas yra elektrodas. Jis turi plokštelės forma, kurios pagrindą sudaro švino lydinio tinkliukas (2 pav.). Kad lydinys būtų tvirtesnis ir tinkamai dirbtų sieros rūgštis elektrolite, į šviną dedamas stibis, kadmis, kalcis, alavas ir kitos medžiagos. Anksčiau buvo naudojamas tik stibis (apie 7 %), tačiau jo buvimas...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!