Tribologija

Trintis atsiranda tada, kada 2 kūnai slenka vienas kito atžvilgiu arba kada kūnų struktūra juda. Vidine trintis gali būti skysčiuose, dujose ir kietuose kūnuose. Judant kūnams pasireiskia atgezija – kada kunai susikabina. Jėgos laukas susidaro del atomu , jonų molekulių iškrovų iš kurių sudarytas kontaktuojantis paviršiaus sluoksnis.
Paviršinė saveika Van Der Valso tipo išnyksta 1-2nm atstumu. Atgezija ir kogezija sukuriama vienų ir tų pačių jegų. Jeigu jėgos veikia kūno viduje, tai iššaukia kogezija, o paviršiuje – atgezija. Atgezijos jėgos tuo didesnės, kuo didesnės elektrostatinių ir elektrodinaminių jėgų poveikis kontakto zonoje. Taigi trintis yra atgezijos ir kogezijos poveikis.
1.atgezijos jėgos.
2.atomai, jonai arba molekulės.
3.kogezijos jėgos.
a). Vidinė.
b). Paviršiaus atgezija.
c). Skystinė trintis.
d). Ribine trintis.
e). Sausa trintis.
Kontakto sritį galime pateikti kaip visumą struktūros elementų. Tarp šių elementų veika jėgos, kurios ir apjungia juos į vieną kūną. Gamtoje yra 4 rūšys kūnų, struktūros elementų, kurie sujungia skirtingas sukibimo jėgas. Kūnų elementai gali būti atomai, sujungti tarp savęs kovalentiniais ryšiais. Molekulės susijusios tarpmolekulinėmis jėgomis, jonai joniniais ryšiais, atomų nuosėdos ir elektronų dujos susijusios nuolatiniais ryšiais. Kuo didesnė sankibos energija, tuo sunkiau kūną išlydyti, suardyti, išgarinti.
Kovalentiniai ryšiai:
Gamtoje daug kūnų turinčių kovalentinį ryšį. Deimantas, silicis, silicio karbidas. Kovalentinis ryšys arba elektroninis molekulės apvalkalas gali atsirasti tada, kada sudaugintieji elektr. atomų apvalkalai energetiškai skiriasi nežymiai, todel susidarant kovalentiniams ryšiams gali dalyvauti tik elektr. apvalkalai, tik pirmo lygio, todel, kad energetiškai jie artimi. Susidares kov. rišys yra tuo stipresnis, kuo daugiau energijos išskiriajį suardant t.y. kuo žemesnis bus naujos sistemos energetinis lygis. Energijos miu sistemose pasiekiamos tada, kada apibendrintų elektronų apvalkalai didžiausiu laipsniu sutampa. Erdvinis apvalkalas yra vienas iš pagrindinių kovalentinių ryšių bruožų. Hibridviacija – tai susidarymas iš elektronų 2 ir daugiau vieno sluoksnio būvių, bet skirtingu apvalkalų naujo apvalkalo su ta pačia energija. Pvz. Anglis.
Kovalentinis būvis: 1s 2s 2px 2py 2pz
Elektronų kiekis: 2 2 1 1 0
Tai kad panaudoti 4 apvalkalus ryšiui...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!