Rūgščių konspektas

1. Pagal liekanos sudėtį: bedeguonės (HCl, HBr, HI, HF, H2S) ir deguoninės (HNO3, H2SO4, H3PO4 ...).
2. Pagal vandenilio atomų skaičių: vienvandenilinės (vienprotonės) (HCl, HNO3 ...), divandenilinės (diprotonės)(H2SO4 ...) ir daugiavandenilinės (daugiaprotonės) (H3PO4 ...).
3. Pagal stiprumą !: stiprios (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) ir silpnos (HF, H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4, H2SiO3, organinės rūgštys: skruzdžių rūgštis HCOOH, acto rūgštis CH3COOH).
Fizinės savybės. Rūgštys rūgštaus skonio, ėdžios medžiagos. Jų tirpalai žymimi cheminių medžiagų pavojingumo ženklu (simboliu) „Ėsdinanti. Ardanti“ (būkite atsargūs !). Tai skystos medžiagos (išskyrus H3PO4 ir H2SiO3 – kietos).
Druskos rūgštis (HCl(aq)) – tai vandeninis vandenilio chlorido HCl dujų tirpalas. Drėgname ore rūksta, nes išsiskiria aštraus kvapo HCl dujos. Ši rūgštis padeda žmogui virškinti ir apsaugo nuo žalingų mikroorganizmų. Koncentruota 37 %.
Sieros rūgštis (H2SO4) – bespalvis klampus skystis beveik 2 kartus sunkesnis už vandenį. Sieros rūgštis gerai sugeria vandens garus iš oro, todėl dažnai vartojama medžiagoms džiovinti. Šiai rūgščiai tirpstant vandenyje išsiskiria daug šilumos, susidaręs tirpalas gali užvirti ir susprogdinti indą. Skiedžiant sieros rūgštį pilkite ją plona srovele į vandenį, o ne atvirkščiai. H2SO4 gaminama Kėdainių gamykloje „Fostra“. Koncentruota 95-98 %.
Azoto rūgštis (HNO3) – bespalvis aštraus kvapo skystis. Koncentruota 60 % oksiduoja daugelį medžiagų, reaguoja su baltyminėmis medžiagomis ir patekus ant odos sudaro ryškai geltonus junginius, ardo vilną, natūralų šilką, skudurai nuo jos net užsidega. HNO3 gamina Jonavos gamykla AB „Achema“.
Fosforo rūgštis (H3PO4) – kieta kristalinė medžiaga, gerai tirpstanti vandenyje, nelaki. Naudojama konditerijoje, gaiviųjų gėrimų gamyboje. Gaminama Kėdainių gamykloje „Fostra“.
Cheminės savybės:
1. Vandeniniuose tirpaluose jonizuojasi, sudarydamos oksonio (vandenilio) jonus. Jų tirpalai keičia indikatorių spalvą.
stipri rūgštis H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42- jonizacijos lygtis
H2SO4 → 2H+ + SO42- jonizacijos schema
silpna rūgštis HF + H2O ⇆ H3O+ + F-
HF ⇆ H+ + F-
2. Reaguoja su baziniais ir amfoteriniais oksidais sudarydamos druską ir vandenį:
FeO(k) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(s)
Li2O(k) +...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!