Rūgščių stiprumas

1c kl.
• Rūgšties stiprumas priklauso nuo vandenilio jonų tirpale.
• Vandenilio jonų atskilimas nuo rūgščių priklauso nuo rūgšties prigimties ir nepriklauso nuo vandenilio atomų skaičiaus molekulėje. T. y., vienų rūgščių visos molekulės disocijuoja į jonus, todėl tos rūgštys yra stiprios.
Druskos rūgštis HCl
Sieros rūgštis H2SO4
Azoto rūgštis HNO3
Silpnos rūgštys
• Silpnų rūgščių molekulės tik dalinai suskyla į jonus (ne visos).
• Jų tirpaluose vandenilio jonų mažai, todėl jos vadinamos silpnomis. Disociacijos lygtyse rašomos rodyklės į abi puses, vaizduojant grįžtamąjį procesą.
H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3-(aq)
Nesuskilusios rūgščių molekulės
Vandenilio jonai
Rūgšties liekanos jonai
Jonizacijos lygčių rašymas
• Rašant stiprių rūgščių disociaciją (jonizaciją), dedama viena rodyklė, nes disociacija vyksta pilnai.
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
• Rašant silpnų rūgščių disociaciją (jonizaciją), dedamos...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!