Centrinio atomo oksidacijos laipnis. Rūgščių jonizacija 

CENTRINIO ATOMO OKSIDACIJOS

LAIPNIS. RŪGŠČIŲ JONIZACIJA 

Centrinio atomo oksidacijos laipsnis

 Molekulėje (junginyje) visų atomų oksidacijos laipsnių algebrinė suma

lygi nuliui.

 Deguonies oksidacijos laipsnis rūgštyse visada yra –2, o vandenilio+1.

H2SO4

+ x -2

(+2) + x + (-2 * 4) = 0

x = +6

Atsakymas.: S oksidacijos laipnis +6.

Prisiminkime! Joninių junginių tirpimas

 Kristalo irimas – fizikinis reiškinys.

 Hidratacija – cheminis reiškinys.

Hidratacija – polinių vandens

molekulių prijungimas prie jonų.

Disociacija – tirpinamo ar lydomo joninio junginio skaidymasis į jonus.

I žingsnis. Kristalo irimas – fizikinis reiškinys

II žingsnis. Hidratacija – cheminis reiškinys

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

Prisiminkime! Joninių junginių tirpimas

NaCl(k) + vanduo → NaCl(aq)

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

hidratuoti jonai

Jonizacija

Atskilusi H+ dalelė labai aktyvi, todėl vandeniniuose tirpaluose tokių nebūna,

nes prisijungia prie vandens molekulių ir sudaro oksonio joną H3O+.

Jonizacija – molekulių (kovalentinis polinis ryšys) virtimas jonais.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!