Chemijos konspektas egzaminui

1. Tirpalų savybės. Neelektrolitų tirpalai. Pirmasis Raulio dėsnis . Tirpiklio ir tirpalo sočiųjų garų slėgis. Tirpalo sočiųjų garų slėgio depresija. Antrasis Raulio dėsnis. Tirpalų virimo temperatūros pakilimas ir stingimo temperatūros nuokrytis (depresija). Tirpalų virimo ir stingimo temperatūros. Van‘t Hofo dėsnis. Tirpalų osmosinis slėgis.
3) Osmosinio slėgio atsiradimas.
. Čia: n – ištirpusios medžiagos molių skaičius (mol); N – tirpiklio molių skaičius (mol).
Tirpiklio ir tirpalo sočiųjų garų slėgis. Garai, esantys pusiausvyroje su skysčiu, vadinami sočiaisiais, o šių garų sukurtas slėgis vadinamas sočiųjų garų slėgiu. – tirpiklio sočiųjų garų slėgis; p – tirpalo sočiųjų garų slėgis.
;
Čia: – virimo temperatūros pakilimas arba stingimo temperatūros nuokrytis (depresija); K – krioskopinė arba ebulioskopinė konstanta; – tirpalo molialinė koncentracija (mol/kg).
Tirpalų virimo temperatūros pakilimas ir stingimo temperatūros nuokrytis (depresija). Tirpalų virimo temperatūra yra aukštesnė negu gryno tirpiklio, o jų stingimo temperatūra – žemesnė.
Skystis verda toje temperatūroje, kurioje jo sočiųjų garų slėgis pasidaro lygus išoriniam (atmosferiniam) slėgiui.
Skystis užšąla toje temperatūroje, kurioje sočiųjų garų slėgis virš skystos ir kietos fazės yra vienodas.
Tirpalo ir tirpiklio virimo temperatūrų skirtumas vadinamas tirpalo virimo temperatūros pakilimu:
čia: – tirpalo ir tirpiklio virimo temperatūros pakilimas; – tirpalo virimo temperatūra (Celsijais); - tirpiklio virimo temperatūra (Celsijais).
Tirpiklio ir tirpalo stingimo temperatūrų skirtumas vadinamas tirpalo stingimo temperatūros nuokryčiu (depresija):
čia: – tirpalo ir tirpiklio stingimo temperatūrų skirtumas; – tirpalo stingimo temperatūra (Celsijais); - tirpiklio stingimo temperatūra (Celsijais).
Van‘t Hofo dėsnis: tirpalo osmosinis slėgis yra lygus slėgiui, kurį, esant pastoviai temperatūrai, ištirpinta medžiaga tūrėtų būdama dujine ir užimdama tūrį, lygų tirpalo tūriui:
Čia: R - universalioji dujų konstanta; T – temperatūra [K](0+273=273K); – tirpalo molinė koncentracija; – osmosinis slėgis[Pa, kPa].
Osmosinis slėgis. Atskyrus tirpalą nuo tirpiklio, pusiau laidžia membrana, prasideda vienpusė tirpiklio molekulių difuzija į tirpalą. Šis reiškinys vadinamas osmosu.
Perteklinis skysčio slėgis į pusiau laidžią membraną vadinamas osmosiniu slėgiu.
Osmosinis slėgis – tai hidrostatinis slėgis, kuriam esant nusistovi pusiausvyra. Jis susidaro toje membranos pusėje, kur būna...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!