Chemijos informacija egzaminui

1.Atomas-mažiausias cheminio elemento dalelė, turinti visas jo savybes, esanti vieninių ar sudėtinių medžiagų molekulės. Molekulė-mažiausia medžiagos dalelė, turinti esmines tos medžiagos savybes. Visas medžiagai būdingas chemines fizikines savybes turi ne viena molekulė, bet jų visuma. Molis-medžiagos kiekio vienetas IS sistemoje, sutrumpintai – m,mol. Molis yra lygus kiekiui medžiagos, kuris turi tiek vienodų dalelių kiek jų yra anglies izotopo 12g masėje N=6,02*1023 mol-1 Ekvivalentas-medžiagos kiekis, kuris prisijungia ar pakeičia 1mol M jonų arba 1mol O2 jonų ar 1mol ekv. Kito elementu ar junginiu. Santikinė molekulinė masė-atomų, olekulių ir kt. dalelių masė yra bevardis sk. kuris rodo kiek karų atomo, molekulės ar kt. dalelės masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo masė. Pagrindiniai chemijos dėsniai-masės tvermės, energijos tvermės, junginio sudėties pastovumo, kartotinių santykių, dujų tūriosantykio, avogadro, dalytono. Ekvivalento dėsnis- sereagavusių arba usidariusių mediagų kiekiai tiesiogiai proporcingi E=m1/m2=E1/E2, R.E=M/nH+, P2*E=M/nHO-, oks. E=M/n*V, druskos E=M/2*3 Al2(SO4)3 molekulių. Iš Avogadro dėsnio išeina, kad dviejų skirtingų dujų masės, užimanęios tą patį tūrį, vienodomis sąlygomis bus tiesiog proporcingos jų molio masėms. M1/m2=M1/M2 Dujų ir garų nustatymo būdai- 3.S orbitalės paviršius yra sferinis O, P orbitalės paviršius yra hanteris ∞, D orbitalės paviršius yra 4.keturių kvantų sk. Dviejų kvantų sk, apibūdina orbitalių formą. Tai tai orbitalinis kvantų sk, žym.: l 1=0…(n-1). Taip pat charekterizuoja elektronų obitalės paviršiaus formą ir simetriją. Trijų kvantų sk, apibūdina orbitalių padėtį ir orientaciją erdvėje išorinio magnetinio ar elektros lauko atžvilgiu būtent elektrono impulso momento orientacija magnetiniame lauke. Žym.: ml ml=+l…0…-l. keturių spino kvantų sk, apibūdina sukimasi apie ašį žym.: ms. gali suktis dviem priešingom kryptimis tai ml→msir –ms. vienas pagrindinių kvantų sk, žymimas n nusako elektronų grupės vidutinį atstumą nuo nuo branduolio ir jų vidutinę energiją t.y. suskirsto erdvę apie branduolį į sluoksnius n=1÷7 Pauli draudimo principas teigia, kad atome negali būti dviejų elektronų, kurių visi keturi kvantų sk, vertės būtų vienodos t.y. atome elektronai privalo skirtis bent viena kvantų sk. reikšme. Du apribojimai: 1.išoriniame lygmenje negali būti 0 tiesiogine kryptim, E=φoks-φred

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!