Deguonis. Chemijos konspektas

Deguonis 2 periodo VIA grupės elementas. Nemetalas.
Deguonies atomas išoriniame sluoksnyje turi 6 valentinius elektronus.
Deguonies atomas yra linkęs prisijungti trūkstamus du elektronus ir virsti oksido jonu O2-.
Oksido jono taškinė elektroninė formulė:
Deguonies atomui būdingi oksidacijos laipsniai junginiuose: +2; -1; -2. Pvz.:
+2 -1 -2
OF2; H2O2; H2O.
Deguonies atomai yra aktyvūs, todėl jie aktyviai jungiasi į dviatomes molekules O2 kovalentiniu nepoliniu ryšiu.
Deguonies molekulės
Modelis:
Molekulinė formulė:
Taškinė elektroninė formulė:
Struktūrinė formulė:
Deguonies paplitimas gamtoje
Deguonis – labiausiai gamtoje paplitęs elementas. Jis sudaro 49,13% Žemės plutos masės. Gryno deguonies
yra ore 21% (tūrio dalies). Deguonies yra oksidų, hidroksidų, įvairių druskų (mineralų ir uolienų), vandens, be
to, organinių junginių sudėtyje.
Deguonis labai svarbus gyvybiniams procesams. Maistas, patekęs į organizmą, oksiduojasi. Ląstelėse,
deguoniui jungiantis su kraujo atneštomis maisto medžiagomis, išsiskiria energija, kuri ir yra svarbiausias mūsų
energijos šaltinis. Ore deguoniui sumažėjus iki 16%, prasideda deguonies badas.
Gamtoje elementas deguonis sudaro dvi alotropines atmainas: deguonies dujas O2 ir ozono
dujas O3.
O
O2(d) O3(d)
deguonis ozonas
Elemento gebėjimas sudaryti kelias vienines medžiagas pasižyminčias skirtingomis
savybėmis, vadinamas ALOTROPIJA.
O tos vieninės medžiagos vadinamos alotropinėmis atmainomis.
Deguonies fizikinės savybės
Deguonies O2 fizikinės savybės (n.s.):
 Dujos
 Bekvapės
 Bespalvės
 Nenuodingos
 Blogai tirpsta vandenyje
 Sunkesnės už orą
Deguonies gavimas
1. Gamtoje deguonis gaunamas fotosintezės metu.
Saulės energija
6CO2(d) + 6H2O(s) C6H12O6(k) + 6O2(d)
2. Pramonėje deguonis gaunamas iš oro. Oras suskystinamas ir
distiliuojamas. Šis metodas remiasi skirtinga dujų virimo temperatūra.
1 pav. Oro distiliavimas ir dujų virimo temperatūros.
3. Laboratorijoje: Skaidant vandenilio peroksidą H2O2
katalizatoriaus pagalba.
Katalizatoriai – tai medžiagos, kurios pagreitina
cheminę reakciją, bet pačios reakcijos metu lieka
nepakitusios. Katalizatorius reakcijos lygtyje yra rašomas ant
rodyklės.
MnO2
2H2O2(aq) 2H2O(s) + O2(d)
Vandenilio peroksidas
4. Laboratorijoje: Kaitinant kalio permanganato KMnO4 kristalus.
2 pav. Deguonies gavimas skaidant vandenilio peroksidą
ir surinkimas išstumiant orą.
2KMnO4(k) t K2MnO4(k) + MnO2(k) + O2(d)
Kalio kalio mangano(IV) deguonis
permanganatas manganatas oksidas
3 pav. Deguonies gavimas skaidant kalio permanganatą ir
surinkimas išstumiant vandenį.
5. Skaidant vandenį elektros srove.
elektrolizė
2H2O(s) 2H2(d) + O2(d)
Deguonies dujų surinkimo būdai
1. Išstumiant orą, mėgintuvėlis laikomas dugnu į apačią, nes deguonies dujos sunkesnės už orą. (2 pav.)
2. Išstumiant...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!