Anglies konspektas

Anglies radimas: 0,023% Žemės plutoje; akmens, rusvosiose anglyse; durpėse, naftoje, gamtinėse dujose; metalų karbonatuose; atmosferoje (ore); organiniuose junginiuose.
•Stabilioji anglis 12C. Radioaktyvioji 14C naudojama fotosintezei, medžiagų kitimui,apytakai organizme tirti.
• OL (C) : +2, +4, -4.
b) 3C + 4Al  Al4C3 reaguoja su aktyviais metalais, sudaro karbidus.
Alotropinės atmainos:
1. Deimantas – atomo ryšiai išsidėstę simetriškai, visi vienodi, sudaro tetraedrinę struktūrą. Kiekvienas C atomas susijungęs su kitais 4 C atomais. Kiečiausias gamtos mineralas. (grąžtai, papuošalai)
2. Grafitas – ne visi ryšiai vienodi. Ryšiai ilgesni, silpni, sluoksniai juda vienas kito atžvilgiu. Tamsiai pilkos spalvos, silpnas metalinis blizgesys, riebi, laidi elektros srovei (pieštukai, elektrochemija)
3. Fulerenas – C60 kristalai. Rutulio formos molekulė, vienodi ryšiai.
4. Grafenas – atominė gardelė, vieno sluoksnio anglies atomai. Laidi elektros srovei, stipri, plona.
5. Karbinas – lygiagrečiai išsidėsčiusios anglies atomų grandinės. Vieno atomo storio lazdelė.
• Amorfinė anglis – suodžiai. Koksas – kietas, daug anglies turintis produktas, gaunamas be oro kaitinant akmens anglis (naudojama metalurgijoje metalams iš jų oksidų redukuoti). Aktyvintos anglys (akytoji anglis) – medžio anglys, iškaitintos vandens garuose. Turi adsorbcinių savybių, naudojama dujokaukėse, vandens filtruose, medicinoje, garų surinktuvuose, cukraus tirpalui valyti.
Anglies monoksidas CO (smalkės)
• Bespalvės, bekvapės, nuodingos dujos. Daug VDV deginiuose. Patekęs į organizmą jungiasi prie hemoglobino ir neleidžia jungtis O2 (deguonies badas).
Savybės:
1. Indiferentiškas (nereaguoja su vandeniu ar bazinės prigimties medžiagomis)
2. Geras reduktorius. FeO (k) + CO (d)  Fe (k) + CO2 (d)
3. 2CO + O2  2CO2
Panaudojimas: Kaip geras reduktorius metalurgijoje.
Anglies dioksidas CO2
• Bespalvės, bekvapės, sunkesnės už orą, blogai tirpstančios vandenyje, lengvai suskystinamos dujos. Garuodamas labai atšąla ir virsta sausuoju ledu (jis sublimuojasi). Troškios, dusina.
Savybės:
1. Turi rūgštinių oksidų savybių, nepalaiko degimo.
CO2 + C  2CO CO2 + H2O  H2CO3; Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O; CaO + CO2  CaCO3
Panaudojimas: gaisrams gesinti, gazuotų gėrimų gamybai, sausasis ledas – produktams pervežti, laikyti.
Atpažinimas: CO2 dujos atpažįstamos kalkiu vandeniu (Ca(OH)2 tirpalu)
• Apsinuodijimo požymiai:...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!