Periodinė cheminių elementų lentelė

 1. Įvadas........................................................................3 psl.
2. Periodinė cheminių elementų lentelė........................4 psl.
3. 1A grupė „Šarminiai metalai“..................................5 - 6 psl.
4. 1A grupės nemetalas: Vandenilis ............................6 psl.
5. 2A grupė „Žemės Šarminiai metalai“.......................7 psl.
6. 3A grupės metalai: Al, Ga, In, Tl.............................7 - 8 psl.
7. 3A grupės nemetalas: Boras.....................................9 psl.
8. 4A grupės metalai: alavas ir švinas..........................9 psl.
9. 4A grupės nemetalai: Anglis ir silicis......................10 - 11 psl.
10. 5A grupė: Azoto grupė.............................................11 - 12 psl.
11. 6A grupė: Deguonies grupė.....................................12 - 13 psl.
12. 7A grupė: Halogenai................................................13 - 14 psl.
13. 8A grupė: Inertinės dujos.........................................14 - 15 psl.
14. Kiti kai kurie Mendeleivo lentelės elementai........ ..15 - 16 psl.
15. Išvados......................................................................17 psl.
16. Naudota literatūra.....................................................18 psl.
Įvadas
Cheminių elementų lentelė
1A grupė
Šarminiai metalai
patys aktyviausi metalai yra 1A grupės metalai, dar vadinami šarminiais metalais. Kadangi kiekvienas šarminio metalo atomas teturi po vieną valentinį elektroną, ryšiai šiuose metaluose yra gana silpni. Todėl šarminiai metalai yra minkšti ir lydosi žemoje temperatūroje. Pavyzdžiui iš natrio pagamintas strypas savo kietumu primena atšaldytą sviesta - jį galima pjaustyti peiliu.
Skirtingi 1A grupės metalai nudažo liepsną skirtingomis spalvomis. Šią jų savybę panaudoja Pirotechnikai ruošdami fejerverkus. Pavyzdžiui NaCl - geltona spalva. 1A grupėje yra dar vienas elementas - vandenilis. Bet jis nėra šarminis metalas. Šarminis metalas francis yra labai trumpai gyvuojantis radioaktyvus elementas, todėl tik kai kurios jo charakteristikos yra išmatuotos.
Li
Na
K
Rb
Cs
atominis numeris
3
11
19
37
55
elektroneigiamumas
1,0
0,9
0,8
0,8
0,8
lydymosi temperatūra, °C
180,54
97,81
63,65
39,05
28,4
virimo temperatūra, °C
1347
883,0
773,9
687,9
678,5
tankis, g/cm3 (20°C)
0,534
0,971
0,862
1,532
1,873
liepsnos spalva
tamsiai raudona (karmino)
geltona
violetine
melsvai raudona
mėlyna
Šarminių metalų gamyba ir naudojimas
Litis ir natris gaminami elektrolizuojant išlydytus chloridus. Išlydyto natrio chlorido elektrolizė vykdoma maždaug 600°C temperatūroje.
NaCl lydymosi temperatūra yra 801°C. Elektrolizuoti tokioje aukštoje temperatūroje ekonomiškai nenaudinga. Natrio chlorido lydymosi temperatūrą galima sumažinti pridėjus kalcio chlorido. [Elektrolizuojant tokį mišinį išsiskiria ne tik natris, bet ir kalcis. Kalcis atskiriamas nuo natrio aušinant skystą metalų mišinį. Tokiu būdu gaunamas 99,95% grynumo natris.]
Laisvas kalis išskiriamas redukuojant išlydyta KCl(s) skystu natriu. Žemesnėje temperatūroje didžioji dauguma KCl(s) lieka nesureagavę.
Rubidis ir cesis gaminami panašiai kaip kalis, tik reduktoriumi naudojamas kalcis.
Natris,...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!