Metalų korozija

Į stiklinę įpilama 10 ml distililiuoto vandens, 5 lašai 1:3 sieros rūgšties ir 3 lašai K3[Fe(CN)6] tirpalo. Gautas tirpalas padalinamas į du mėgintuvėlius. Į vieną iš jų įmetamas gabalėlis cinkuotos, į kitą – alavuotos skardos ir paliekama stovėti 10 – 16min. Nustatoma, kuriame mėgintuvėlyje atsiranda mėlyna spalva, rodanti geležies koroziją.
Koroduojant geležies gabalėliams, susidaro mikrogalvaninės poros, kuriose geležis vienu atveju yra anodas, kitu – katodas. Parašomos šiose galvaninėse porose vykstančių reakcijų lygtys ir geležies jonų pažinimo joninė lygtis, žinant, kad mėlynos spalvos junginys yra Fe[Fe(CN)6]2.
Įmetus į tirpalą cinko gabaliuką, vykstančioje reakcijoje Zn yra anodas, o Fe – katodas. Susidarė katodinė danga.
Fe0 -2e- = Fe2+
Vykstant šiai reakcijai cinko gabalėlio kraštai pamėlo. Vadinasi, vyko korozija.
Katodine reakcija:
2H+ + 2e- = H2
Kadangi tirpale buvo rūgšti terpė, tai metalas negali išsikrauti. Tuo atveju išsikrauna vandenilis. Tai vandenilinė depoliarizacija.
Parašome geležies jonų atpažinimo...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!