Neorganinės chemijos teorija

2 pamoka Neorganinės chemijos teorija 

Temos:

• Alotropija;
• Elektrolitai;
• Cheminiai ryšiai;
• Tirpumas;
• Vandens kietumas;
• Kokybinės jonų reakcijos;

Alotropija

Alotropija – elemento gebėjimas sudaryti kelias vienines medžiagas.

Alotropinė atmaina – tos pačios medžiagos rūšis, turinti kitokią struktūrą.

Vieninė medžiaga – medžiaga sudaryta iš vienos rūšies atomų.

• Ozonas (O3) – mėlyno atspalvio dujos, kurios -112oC temp. virsta tamsiai mėlynu skysčiu.
• Fosforas: Baltasis fosforas (P4) – labai nuodingas, ore užsidega savaime, šaltai švyti. Raudonasis fosforas – nenuodingas ir savaime neužsidega (naudojamas degtukų gamyboje).

• Elektrolitai – medžiagos, kurios ištirpusios ar išlydytos praleidžia elektros srovę.
• Stirprūs elektrolitai tirpaluose: šarmai, stiprios rūgštys, tirpios druskos.

• Elektrolitinė disociacija – tirpinamų arba lydomų joninių junginių skaidymas į jonus.

Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- K2SO4 → 2K+ + SO42-

• Jonizacija – neutralių molekulių virtimas jonais.

HCl → H+ + Cl–

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Cheminiai ryšiai:

• Joninis;
• Kovalentinis polinis;
• Kovalentinis nepolinis;
• Koordinacinis;
• Metališkasis;
• Vandenilinis ryšys;

Joninis ryšys:

cheminis ryšys susidarantis veikiant priešingo krūvio jonų elektrostatinėms traukos jėgoms. (susidaro tada kai vienas atomas savo elektronus atiduoda kitam ir abu atomai virsta jonais).

Formulinis vienetas – reali ar sąlyginė medžiagos dalelė, atitinkanti medžiagos formulės atomų visumą.

Kovalentinis ryšys:

Cheminis ryšys atsirandantis, kai elektronai nepereina iš vieno atomo į kitą, o sudaro vieną arba keletą bendrųjų elektronų porų. (susidaro tada kai elektronų poros yra bendros abiem atomams).

Kovalentinis polinis ryšys:

kai jungiasi skirtingo elektrinio neigiamumo elementų atomai, bendroji elektronų pora yra pasislinkusi arčiau to atomo, kurio elektrinis neigiamumas didesnis.

Kovalentinis nepolinis ryšys:

kai jungiasi vienos rūšies atomai, bendroji elektronų pora vienodai traukiama abiejų branduolių ir simetriškai išsidėsčiusi nuo abiejų atomų.

Koordinacinis ryšys:

cheminis ryšys, kai atomas arba jonas, turintis paskutiniame energijos lygmenyje lasvąją elektronų porą, kurią atiduoda atomui arba jonui, priimančiam į savo laisvą orbitalę šią porą.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!