Neorganinės chemijos kontrolinis darbas

1.Buferiniai tirpalai.
Viršutinio paveikslėlio kairėje stiklinėje yra vienas laisvas protonas. Pridėjus į tirpalą HCl jame bus keturi laisvi H+ (dešinėje stiklinėje). Kadangi tirpale nėra buferio, dėl didesnio H+ kiekio sumažės tirpalo pH.
Apatiniame paveikslėlyje: į tirpalą (kairėje) įdėta buferio, todėl jame yra LH ir L– jonų. Įdėjus HCl L– jonai suriša du H+, o du lieka laisvi – tirpalo pH pasikeis labai nežymiai.
NaL ↔ Na+ + L–.
Pieno rūgštis yra silpna rūgštis ir mažai disocijuoja: HL ↔ H+ + L–.
Jų mišinyje bus daugiau Na+, L– ir HL ir žymiai mažiau H+.
Jei į tokį buferinį tirpalą bus įdėta rūgšties (t.y. H+ jonų), pieno rūgšties disociacija ims greičiau vykti į kairę pusę, kadangi laktato jonų perteklius (susidarantis iš Na laktato) jungsis su H+ jonais ir sudarys pieno rūgštį: H+ + L– → HL .
Taip H+ bus surišti ir tirpalo pH nepasikeis.
Jei į buferinį tirpalą bus įdėta šarmo (t.y. OH– jonų ), pieno rūgšties disociacija ims greičiau vykti į dešinę, nes H+ jonai jungsis su OH– jonais ir sudarys silpnai disocijuojančias vandens molekules
HL→H++L–
H+ + OH– → H2O
Tokiu būdu hidroksilo jonų perteklius sumažinamas ir tirpalo pH nepakinta.
Buferinių tirpalų pH pastovumas aiškinamas silpno elektrolito disociacijos pusiausvyros poslinkiu tirpale (silpnos rūgšties arba bazės disociacijos proceso grįžtamumu).
Pvz., acetatinį buferį sudaro acto rūgštis, kuri yra silpnas elektrolitas ir tirpale disocijuoja grįžtamai:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Pritaikome disociacijos konstantą:
Kc =
Iš čia vandenilio jonų koncentracija:
[H+] = Kc
Į acto rūgšties tirpalą įdėjus natrio acetato, buferiniame tirpale padaugėja acetato jonų, nes natrio acetatas yra stiprus elektrolitas ir tirpale pilnai disocijuoja į jonus:
CH3COONa  CH3COO- + Na+
Kadangi acetato jonų tirpale padaugėjo, tai jie susilpnino acto rūgšties disociaciją. Nusistovi nauja acto rūgšties disociacijos pusiausvyra bei tam tikras tirpalo pH. Galima laikyti, kad pusiausvyrinė nedisocijavusių acto rūgšties molekulių koncentracija lygi pradinei rūgšties koncentracijai: [CH3COOH] = Cr, o pusiausvyrinė acetato jonų koncentracija lygi bendrai druskos koncentracijai: [CH3COO-] = Cdr.
Tuomet vandenilio...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!