Neorganinės chemijos teorija. Skaidrės

3 pamoka Neorganinės chemijos teorija 

Temos:

* Cheminiai indai; Cheminių medž. pavojingumo ženklinimas; + pH indikatoriai;

• Laboratorijoje vykstantys procesai;
• Dujų surinkimo būdai;
• Cheminė pusiausvyra, greitis, termo ir pH;
• Reakcijų tipai;
• Lydiniai ir trąšos;
• Druskų hidrolizė;
• Medžiagos ir plačiau apie jas;

Laboratorijoje vykstantys procesai;

Distiliavimas – medžiagų mišinio atskirimo būdas, skysčio vertimas garais ir garų kondensavimas. (šis metodas grindžiamas mišinį sudarančių komponentų (medžiagų) skirtingomis virimo temperatūromis.

Titravimas – tirpalo nežinomos koncentracijos nustatymo metodas.

Kristalizacija – medžiagos kristalų išskyrimas iš tirpalo, lydalo arba dujinės fazės. (ji grindžiama skirtingų medžiagų tirpumu).

Garinimas – Tirpalo koncentravimas išgarinant dalį arba visą tirpiklį. Filtravimas – Kietųjų dalelių atskirimas filtru iš mišinių.

Dujų surinkimo būdai:

* Vandens išstumimo būdu netinka rinkti HCl ir NH3 dujas!!!!! KODĖL?

Cheminė pusiausvyra

Tiesioginė ir atvirkštinės reakcijos.

• K – pusiausvyros konstanta yra nustatyta tam tikroje temperatūroje ir tik keičiant T kinta K.
• Cheminė pusiausvyra – tai tokia sistemos būsena, kai dviejų, priešingomis kryptimis vykstančių procesų greičiai tampa lygus ir medžiagų koncentracijos nebesikeičia.

*Cheminės pusiausvyros pokyčiui katalizatoriai neturi jokios įtakos jie tik pagreitina jos nusistovėjimą.

• Grįžtamosios reakcijos – reakcijos, kai reaguojančios medžiagos iki galo nesureaguoja, nes reakcijos produktai reaguoja tarpusavyje ar skyla ir vėl susidaro pradinės medžiagos.

Reakcijos greitis:

• Skirstomos į homogenines ir heterogenines.
• Homogeninės – kai reaguojančiosios medžiagos yra vienalytės. (vienos agregatinės būsenos).
• Heterogeninės – kai reaguojančiosios medžiagos sudaro sistemą, turinčią keletą fazių, atskirtų viena nuo kitos paviršiumi.
• � - Temperatūrinis reakcijos greičio koeficientas – Cheminis dydis parodantis, kiek kartų pagreitėja ar sulėtėja reakcija, temperatūrą pakėlus ar nuleidus 10oC.

Reakcijos greitis:

Cheminių reakcijų greitis priklauso nuo:

• Reaguojančių medžiagų cheminės prigimties
• Koncentracijos
• Slėgio
• Temperatūros
• Katalizatorių ir inhibitorių

v = mol/L*s = M/s

Termochemija:

• Egzoterminė reakcija – reakcija, kurios metu sistemos šiluma yra išskiriama į aplinką. ∆Ho= -260kJ
• Endoterminė reakcija – reakcija, kurios metu sistema sugeria šilumą iš aplinkos. ∆Ho= +260kJ

pH: Klausimas

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!