Nemetalų teorija

Fizikinės savybės: kieta, geltonos spalvos, kristalinė, trapi, degi, blogas šilumos ir elektros laidininkas, blogai tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose.
Alotropinės atmainos: rombinė siera, monoklininė siera – sudaro žiedinės sandaros S8 molekulės.
1. Kaitinama siera jungiasi su metalais (išskyrus tauriuosius) ir sudaro sulfidus. Egzoterminės reakcijos.
2. Reaguoja su nemetalais (išskyrus azotą ir anglį).
3. Dega (mėlyna liepsna). Be katalizatoriaus susidaro tik SO2.
S + O2 → SO2
Radimas gamtoje: penkiolikta pagal paplitimą Žemės plutoje, 0,005% Žemės plutos masės; šešta pagal gausumą vandenyse; įeina į baltymu sudėtį; naftoje ir akmens anglyse. Randama tiek gryna, tiek junginiuose. H2S yra ištirpę kai kuriuos mineraliniuose vandenyse. SO2 susidaro ugnikalnių išsiveržimų metu.
Panaudojimas: sieros rūgšties gamybai, naudojama kaučiukui vulkanizuoti (gumai); žemės ūkyje kovojant su augalų kenkėjais ir ligomis; medicinoje sieros tepalais gydomos odos ligos; parako ir degtukų gamyboje.
VANDENILIO SULFIDAS H2S
Fizikinės savybės: bespalvės, nuodingos, nemalonaus (supuvusio kiaušinio) kvapo dujos, blogai tirpsta vandenyje, sunkesnės už orą. Tirpalas – silpna vandenilio sulfido rūgštis.
Gavimas:
1) Tiesioginės sintezės būdu
S + H2 → H2S
2) Sulfidus veikiant rūgštimis
FeS (k) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2S (d)
3) Gamtoje susidaro yrant baltymams
Cheminės savybės:
1. Dega
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O kai deguonies perteklius
2H2S + O2 → 2S + 2H2O kai deguonies trūksta
2. Jonizacija, reakcijos su hidroksidais, baziniais oksidais, druskomis...
• Junginiai su metalais – sulfidai. (PbS – švino blizgis/galenitas; FeS2 – piritas, HgS – cinoberis)
SIEROS (IV) OKSIDAS SO2
Fizikinės savybės: bespalvės, troškaus kvapo, sunkesnės už orą, nuodingos dujos. Tirpalas- silpna sulfitinė rūgštis.
Gavimas: deginant sierą, vandenilio sulfidą, sulfidus, sulfitus veikiant rūgštimis, Cu reaguojant su H2SO4 (konc.)
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
Cheminės savybės:
1. Gerai tirpsta vandenyje (1l H2O 40l SO2). Tirpstant susidaro silpnoji sulfito rūgštis H2SO3.
SO2 + H2O  H2SO3 (aq)
2. Pasižymi rūgštinių oksidų savybėmis
3. Reaguoja su deguonimi (veikiant katalizatoriui)
2SO2 + O2  2SO3
Panaudojimas: tarpinis produktas sieros rūgšties gamyboje, kaip popieriaus, vilnos balinimo priemonė, patalpų, daržovių saugyklų dezinfekavimui.
Poveikis sveikatai ir aplinkai: Kenkia...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!