Halogenų teorija

• Yra stipriausių nemetalų šeima. F, Cl, Br, I.
At nepriskiriamas, nes yra radioaktyvus halogenas.
• Visi paskutiniame sluoksnyje turi 7 e-.
• iki pilno paskutinio sluoksnio trūksta 1e-,tai jį prisijungia, todėl būdingiausias oksidacijos laipsnis -1.
• Stiprūs oksidatoriai.
• 1 kovalentinis nepolinis ryšys.
• Fluoro didžiausias elektrinis neigiamumas, tai jis niekada neturi + oksidacijos laipsnio. Stipriausias nemetalas.
• Kiti halogenai gali turėti + oksidacijos laipsnius. Didžiausias +7(nes paskutiniam sluoksny turi 7 elektronus).
• Nemetališkos savybės stiprėja į viršų.
Elektrinis neigiamumas mažėja iš viršaus į apačią.
• Žemyn halogenų spinduliai didėja(kuo daugiau sluoksnių – tuo didesnis atstumas)
FIZIKINĖS SAVYBĖS
Fluoras:
• Gelsvos dujos
• Turi kvapą
• Nuodingos
• Už orą sunkesnės
• Vandenyje ištirpinti neįmanoma, nes iškart su juo sureaguoja
Chloras:
• Gelsvai žalsvos dujos
• Turi kvapą
• Nuodingos
• Už orą sunkesnės
• Vandenyje truputį tirpsta(tamsoje), o šviesoje sureaguoja su H2O
Bromas:
• Rudai rausvas skystis
• Turi kvapą
• Nuodingas
• Vienintelis skystas nemetalas n.s
• Prastai tirpsta vandeny
Jodas:
• Pilkos spalvos, blizga
• Kieta medžiaga
• Prastai tirpsta vandeny, bet gerai spirite
• Garuoja (garai violetiniai)
Kaitinant kietą medžiagą, ji virsta garais, pralenkdama skystą būseną. Vėsdami garai vėl grįžta į kietą būseną. Toks reiškinys vadinamas SUBLIMACIJA.
HALOGENŲ CHEMINIO AKTYVUMO SKIRTUMAI
Aktyvesnis halogenas(aukščiau esantis) išstumia pasyvesnį halogeną iš jo junginio su vandeniliu arba metalu.
CHLORO GAVIMO BŪDAI
1. Vykdant jo junginių chloridų(dažniausiai NaCl) tirpalų arba lydalų elektrolizę(leisti elektros srovę).
2NaCl(aq) Na(s) + Cl2(d)
2NaCl(aq) + 2H2O(s)  2NaOH(aq) + Cl2(d)
2. Laboratorijoje stipriems oksidatoriams reaguojant su druskos rūgštimi.
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3. F2 išstumia Cl2 iš junginių.
F2 + 2HCl  2HF + Cl2
F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2
CHLORO CHEMINĖS SAVYBĖS
1. Reaguoja su vandeniliu.
H2(d) + Cl2(d)  2HCl (d)
2. Reaguoja su metalais.
2Na + Cl2  2NaCl(k)
2Fe +3Cl2  2FeCl3
3. Šviesoje su H2O
2Cl2 + 2H2O  4HCl + O2
4. Reaguoja su bromidais ir jodidais. Išstumia iš jų jodą arba bromą.
Cl2 + 2HBr  Br2 + 2HCl
5. Reaguoja su šarmais.
2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O
Produkto išeiga parodo, kiek procentų produkto praktiškai pagaminta...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!