Kinetikos ir termochemijos teorija

Kinetika – chemijos šaka, nagrinėjanti reakcijos greitį.
Greitis – tai medžiagos koncentracijos pokytis per laiko vienetą.
1. Temperatūros – aukštesnėje temperatūroje dalelės juda greičiau, padidėja efektyvių susidūrimų skaičius (dažniau ir stipriau susiduria), greičiau vyksta reakcija
2. Koncentracijos – kuo didesnė koncentracija, tuo reakcija vyksta greičiau, nes daugiau dalelių tame pačiame tūryje, padidėja efektyvių susidūrimų skaičius
• Reakcija greičiau vyksta tirpaluose
3. Medžiagų prigimties – kuo aktyvesnis metalas ar nemetalas, su stipriomis rūgštimis reakcija vyksta greičiau
4. Slėgio – kuo didesnis slėgis arba mažesnis tūris, tuo greičiau vyksta reakcija tarp dujų.
• Kiek kartų padidiname slėgį, tiek kartų padidėja koncentracija.
5. Sąlyčio ploto – kuo medžiaga smulkesnė, tuo didesnis sąlyčio plotas, padidėja efektyvių susidūrimų skaičius, reakcija vyksta greičiau
6. Katalizatoriaus – sumažina aktyvacijos energiją.
H2O2 + I- → OI- + H2O I- katalizatorius, nes yra tiek pradžioje, tiek pabaigoje
H2O2 + OI- → H2O + I- + O2
Fermentai – biologiniai katalizatoriai (pvz. laktazė, maltazė, amilazė, pepsinas, tripsinas, lipazė)
Inhibitoriai – lėtina reakcijas
• Katalizatoriai automobiliuose naudojami siekiant sumažinti aplinkos taršą kenksmingoms medžiagoms
Greitos reakcijos: 1) Aktyvūs metalai + vanduo / rūgštys 2) Degimas, sprogimas.
Sprogimo požymiai: išsiskiria labai didelis kiekis šilumos, labai didelis reakcijos greitis (greičiausia reakcija), išsiskiria didelis dujų kiekis, garsas, šviesa
Lėtos reakcijos: 1) Korozija 2) Vidutinio aktyvumo metalai (nekaitinami) + rūgštys
• Reakcijos greičio priklausomybė nuo koncentracijos užrašoma kinetine lygtimi. Į ją rašomos dujinių, skystų ar ištirpintų medžiagų koncentracijos (d, s, aq). Lygties koeficientai imami kaip laipsnio rodikliai
xA (d) + yB(d) → AxBy (d)
v = k ∙ [A]x ∙ [B]y k – greičio konstanta, kuri priklauso nuo prigimties, katalizatoriaus, temperatūros, bet asdasdasdasdasdasdasdasdasdasnepriklauso nuo medžiagų koncentracijos
• Greičio priklausomybę nuo temperatūros nusako van‘t Hofo taisyklė
γ – temperatūrinis koeficientas, kuris parodo kiek kartų padidėja reakcijos greitis, temperatūrą pakėlus 10°C
TERMOCHEMIJA
Termochemija – mokslas, nagrinėjantis cheminių reakcijų šiluminius efektus (kiek išsiskiria/sugeriama šilumos)
• Įvesta speciali energetinė charakteristika entalpija H, jos pokytis sutampa...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!