Elektrolizės teorija

Elektrolizė – oksidacijos-redukcijos reakcija, kuri vyksta elektros srovei tekant per elektrolito tirpalą ar lydalą. Tai reakcijos, kurios be elektros srovės nevyksta.
(Elektrolitas – medžiaga, kurios tirpalas arba lydalas praleidžia elektros srovę.
A: 2Cl- (s) – 1e- ∙ 2 → Cl20 (d) oksidacija
LYDALŲ ELEKTROLIZĖ
NaCl (s) elektrolizė
2 NaCl(s) 2Na (s) + Cl2 (d)
Natris gaunamas skystas, nes jo lydymosi temperatūra (apie 100°C) žemesnė nei temperatūra, kurioje vyksta elektrolizė (apie 500°C) – galioja IA, IIA grupių metalams.
NaCl (s) elektrolizės technologinė svarba:
• Na – kai kurioms organinės sintezės reakcijoms (kaučiuką, antidetonacinius priedus benzinui), branduolinei energetikai, kitiems metalams redukuoti
• Cl2 – organinių junginių, balinimo priemonių gamybai. Jo junginiais balinamas popierius, tekstilės gaminiai. Naudojamas vandens dezinfekcijai.
• Aktyvių metalų druskų lydalų elektrolizė yra pagrindinis būdas gauti tuos metalus.
• Elektrolizė vykdoma elektrolizeriuose.
TIRPALŲ ELEKTROLIZĖ
PROCESAI ANT KATODO
1) Jei tirpale aktyvaus metalo jonai, tai ant katodo redukuojasi vandens molekulės:
K(-): 2H2O (s) + 2e- → 2OH- (aq) + H2 (d)
2) Jei tirpale yra neaktyvių metalų jonai (už H2(, tai prie katodo redukuojasi metalų jonai:
K(-): Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (k)
PROCESAI ANT ANODO
1) Jei anodas tirpus (pagamintas iš to metalo, kurio druskos elektrolizę vykdome: Zn, Cu, Ag...), anodas pats oksiduojasi, jis tirpsta (pereina į tirpalą):
A(+): Cu0 (k) – 2 e- → Cu2+ (aq)
2) Jei anodas inertiškas/netirpus (pagamintas iš grafito/Pt/Au), reakcijoje pats nedalyvauja
a) Jei tirpale turime bedeguoninių rūgščių liekanas, tai tie anijonai patys oksiduojasi iki vieninių medžiagų:
A(+): 2Cl- (aq) – 2 e- → Cl2 (d)
b) Jei tirpale yra deguoninių rūgščių liekanos, tada prie anodo oksiduojasi vandens molekulės
A(+): 2H2O (s) – 4 e- → 4H+ (aq) + O2 (d)
NaCl (aq) elektrolizė
NaCl → Na+ (aq) + Cl- (aq)
K(-): 2H2O (s) + 2e- → 2OH- (aq) + H2 (d)
A(+): 2Cl- (aq) – 2 e- → Cl2 (d)
joninė lygtis: 2H2O (s) + 2Cl- (aq) → Cl2 (d) + 2OH- (aq) + H2 (d)
Bendroji NaCl (aq) elektrolizės lygtis:
2NaCl (aq) + 2H2O...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!