Kobalto kompleksų sintezė ir jų elektroniniai absorbcijos spektrai

6 6
Kobalto (III) stabilizavimui šiuose kompleksuose didelę reikšmę turi kristalinio lauko stabilizacijos energijos padidėjimas. Ligandų lauko stiprumo pasikeitimą patvirtina ir pakitimai Co (III) kompleksų elektroniniuose absorbcijos spektruose.
Kobalto (III) amoniakiniai kompleksai [Co(NH3)5L](3+q)+ (kur L = H2O, NH3 (q=0), ONO-
, NO2-, Cl- (q=-1) ir pan.) paprastai sintetinami iš pigaus ir stabilaus kobalto chlorido CoCl2 · H2O, oksiduojant Co(II) vandenilio peroksidu. Oksidacija geriausiai vyksta baziniame amonio jonų tirpale, t.y., esant ligando pertekliui. Vandenilio peroksido redukcijos produktas yra tik OH- jonai, o amoniako perteklius garantuoja, kad Co(III) jonai iš karto bus stabilizuoti, susidarant amoniakiniam kompleksui.
H2O2 + 2 e-  2 OH- 2 Co2+  2 Co3+ + 2 e-
2 Co3+ + 12 NH3  2 [Co(NH3)6]3+
2 Co2+ + H2O2 + 12 NH3  2 [Co(NH3)6]3+ + 2 OH-
Oktaedriniame komplekse vienas iš šešių ligandų yra labilesnis ir gali būti pakeistas kitais ligandais. Šiomis ligandų pakaitų reakcijomis gali būti gauti įvairūs kobalto (III) pentaamoniakiniai kompleksai:
[Co(NH3)5(NH3)]3+ + Lq (perteklius)  [Co(NH3)5L](3+q)+ + NH3 ,
Daugelis kobalto (III) pentaamoniakinių kompleksų yra gerai tirpūs vandenyje, tačiau jų chloridinės druskos gali būti nusodintos iš tirpalo HCl pertekliumi:
2 [Co(NH3)5L](3+q)+ + (3+q) Cl- (perteklius)  2 [Co(NH3)5L]Cl(3+q)
Šio darbo tikslas yra susintetinti kobalto kompleksus [CoCl(NH3)5]Cl2, [Co(OH2)(NH3)5]Cl3, [Co(NH3)5(ONO)]Cl2, [Co(NH3)5(NO2)]Cl2 bei [Co(NH3)6]Cl3, užrašyti
jų elektroninius šviesos absorbcijos spektrus ir apskaičiuoti kompleksodario d-orbitalių skaidos energijas kompleksuose.
Darbo aprašymas
1. Kompleksų sintezė
1.1. [CoCl(NH3)5]Cl2 sintezė
Traukos spintoje į 200 ml Erlenmeyer kolbą įpilama 30 ml konc. amoniako ir pridedama 5 g amonio chlorido. Į gautą mišinį, stipriai maišomą magnetiniu maišikliu, nedideliais kiekiais pridedama 10 g gerai susmulkinto CoCl2·6H2O. Į susidariusią skystą rudą košę iš biuretės sulašinama 8 ml 30 % H2O2 (lašinimo greitis - apie 2 lašai per sekundę). Jei ši egzoterminė reakcija vyksta pernelyg energingai, maišymas kuriam laikui nutraukiamas. Pasibaigus reakcijai, 1-2 ml porcijomis ir pastoviai maišant, į tirpalą pridedama 30 ml konc. HCl. Po to, kartas nuo karto pamaišant, mišinys pašildomas...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!