Cheminiai elementai Ca, Sr, Ba

Ca, Sr, Ba. Ca yra vienas iš labiausiai paplitusių elementų, svarbiausias gamtinis j. CaCO3 sudaro mineralus : kalcidą, marmurą, kreidą, kalkakmenius, klintis. Sr svarbiausi mineralai elestinas SrSO4 ir stroncionitas SrCO3. Ba mineralai baritas BaSO4. Šių mineralų dūlėjimo produktų (CaCl2, CaSO4) yra gamtiniuose vandenyse ir jie sudaro vandens kietumą. Šie m. gaunami elektrolize iš sulydytų chloridų CaCl2  Ca + Cl2 arba metaloterminiu būdu 3CaO + 2Al  3Ca + Al2O3 Savybės. Tai sidabriškai balti, aktyvūs m., ore pasidengia oksido plėvele, kuri neapsaugo nuo tolimesnės korozijos. Visi reaguoja su H2O, sudarydami šarmus Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Ca tiesiogiai reaguoja su daugeliu elem. Ca + H2  CaH2 Ca + Cl2  CaCl2 3Ca + N2  Ca3N2 3Ca + 2P  Ca3P2 Ca + 2C  CaC2 Kaitinamas užsidega ir dega ryškiai raudona liepsna. Elementinis Ca naudojamas sunkiai lydžių m. gamybose kaip reduktorius UO2 + 2Ca  2CaO + U Jo dedama į plieną, norint pašalinti O2 ir S, naudojamas org. skysčiams išdžiovinti. Ba lydiniai su Pb naudojami poligrafijoje ir antifrikcinėms m-goms gaminti. Junginiai. Hidridai gaunami tiesioginėmis sintezėmis. Jie yra stiprūs reduktoriai ir todėl naudojami sunkiai lydžių m. oksidų redukcijai iki m. oksidai gaunami termiškai skaidant dr. CaCO3  CaO + CO2 Sr(NO3)2  SrO + 2NO2 + 1/2O2 Jų tirpumas H2O ir susidarančio hidroksido stiprumas stiprėja eilėje CaO  SrO  BaO. CaO - balta ugniai atspari m-ga, vadinama degtomis kalkėmis. Jos gana godžiai prijungia H2O, susidarant puriems Ca(OH)2 milte-liams CaO + H2O  Ca(OH)2 Naudojamas CaCO3, stiklo, sintetinio kaučiuko gamybose, meta-lurgijoje. BaO naudojamas BaO2 (peroksidui) gauti, o tuo pačiu H2O2 gaminti, stiklo ir emalių gamybose. Peroksidai gaunami iš žemės šarm. m. hidroksidų, veikiant juos H2O2 Ca(OH)2 + H2O2  CaO2 + 2H2O H2O jie skyla 2SrO2 + 2H2O  2Sr(OH)2 + O2 todėl panaudojami H2O sterilizacijai. Ca(OH)2 - mažai tirpus H2O, o prisotintas tirpalas vadinamas kalkiniu vandeniu, kuris ore greitai drumsčiasi, nes sugeria CO2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Jų mišinys su smėliu ir H2O yra rišamoji m-ga. Sr(OH)2 ir Ba(OH)2 stiprūs elektrolitai ir gali būti priskirti šarmams. CaF2 skaidrūs kristalai naudojami optiniams lęšiams gaminti. Šis j. naudojamas HF ir F2 gavimui. CaCl2 6H2O naudojamas šaldomiesiems mišiniams gauti. Bevandeniu CaCl2 džiovinamos dujos, naudoja-mas org. m-gų dehidratacijai. Pasižymi ir antiseptinėmis savybėmis CaSO4 6H2O - vadinamasgipsu, kaitinamas netenka H2O ir virsta pushidračiu - alebastu. CaSO4 2H2O  CaSO4 3/2 H2O + 3/2H2O BaSO4 - baritinio betono užpildas, naudojama kaip apsauginė m-ga nuo rentgeno ir radioaktyvių spindulių, kaip kontrastinė m-ga, naudojamas medicinoje, tiriant organus rentgenografiškai. Ca(NO3)2 naudojamas kaip azotinė trąša, o Sr(NO3)2 ir Ba(NO3)2 pirotechnikoje, signalizacijoje. CaCO3 - žaliava cemento, stiklo, statybinių rišamųjų m-gų, metalurgijos pramonėje. Gamtinis H2O turintis daug ištirpusių Ca ir Mg dr. vadinamas kietu. Vandens kietis skirstomas į laikinąjį arba karbonatį, kurį sudaro ištirpę Ca(HCO3)2 ir Mg(HCO3)2 ir pastovųjį, kurį sudaro visos kitos Ca ir Mg dr. Jie sudaro bendrą H2O kietumą. Jis išreiškiamas Ca ir Mg jonų mlmolių sk litre mmoll-1, jei >12 - labai kietas, 8-12 - kietas, 4-8 - vidutiniškai kietas,

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!