P — elementai. VIIA – VIIIA grupių elementai

Iš viso yra žinoma 116 cheminių elementų ir tik 11 elementų priklauso VIIA ir VIIIA grupėms.
VIIA grupės elementai vadinami halogenais. Tai nemetalai. Jie yra labai reaktingi ir gamtoje laisvu pavidalu nėra aptinkami. Dažniausiai jų, susijungusių su kitais elementais, randama druskose. Grupėje, einant žemyn, halogenai tampa mažiau reaktingi ir lydosi aukštesnėje temperatūroje. Fluoras ir chloras kambario temperatūroje yra dujinės būsenos, bromas yra skystas, o jodas – kietas. Halogenų dujos – spalvotos.
VIIIA grupę, dar kartais vadinama 0 grupe, sudaro inertinės dujos. Jų išoriniai elektronų sluoksniai yra visiškai užpildyti elektronais, todėl šių dujų atomams sunku prisijungti ar atiduoti elektronus. Jos yra beveik nereaktyvios.
• Naudojantis literatūros duomenimis parašyti referatą apie p — elementų, VIIA ir VIIIA, grupes.
Darbo uždaviniai:
• Aprašyti šių grupių elementus
• Jų gavimą, savybes, paplitimą ir panaudojimą
1. VIIA GRUPĖS ELEMENTAI
Šios grupės elementai, tai yra: fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I), astatis (At) dar vadinami halogenais. Taip pat šiai grupei priskiriamas ir vandenilis (H), nes jis yra panašus į halogenus. Jis panašus į halogenus, kurie gali prisijungti elektroną ir įgyti kilniųjų dujų konfigūraciją. Tačiau vandenilis turi tik vieną elektroną, tad daug kuo skiriasi nuo šios grupės.
Visi halogenai sudaro dviatomes molekules X2, kur X simbolizuoja bet kurio halogeno atomus. Kadangi halogenų vienines medžiagas sudaro nepolinės dviatomės molekulės, visų jų lydymosi ir virimo temperatūros yra žemos. Šių elementų lydymosi ir virimo temperatūros didėja didėjant elemento molinei masei ir atomų spinduliams, t.y. žemiausias lydymosi ir virimo temperatūras turi fluoras, o aukščiausias – jodas.
Cheminis aktyvumas didėja priešinga kryptimi: fluoras yra chemiškai aktyviausias, o jodas – mažiausiai aktyvus. Fluoras yra labai elektroneigiamas, o jo atomo spindulys labai mažas. Tarp fluorido ir metalų jonų susidaro labai stiprus joninis ryšys. Su nemetalais fluoras sudaro labai patvarias kovalentines jungtis. Tai, kad F atomai sudaro patvaresnes jungtis su kitais atomais, negu tarpusavyje, lemia F2 didelį cheminį aktyvumą. Jodo atomai, būdami palyginti...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!