IV A grupės elementai - anglis

organinių junginių sudedamoji dalis.
atomas susijungęs su 4 gretimais C atomais,ryšiai visi vienodai stiprūs,kristalai taisyklingos sandaros.
laužia šviesos spindulius. Šlifuoti deimantai vadinami briliantais. Naudojamas pjovimo ir šlifavimo
įrankiams gaminti, juvelyrikoje.
Grafitas – tamsiai pilkos spalvos kristalinė medžiaga, turi silpną metalinį blizgesį, riebus
pačiupinėjus, praleidžia elektros srovę. Naudojamas pieštukų, tepalų, elektrodų ( pvz. sausuose
elementuose) gamybai, atominiuose reaktoriuose kaip neutronų lėtintuvas. Sluoksninė struktūra,
tarpsluoksniniai atstumai dideli, todėl ryšiai tarp sluoksnių-nepatvarūs.
Aktyvuota anglis – tai medžio anglis iškaitinta vandens garuose. Ji pasižymi adsorbcinėmis savybėmis
– reiškinys kai kietosios medžiagos paviršius sugeria dujines ar skystas medžiagas. Naudojama
dujokaukėse, garų surinktuvuose, vandens filtruose, cukraus sirupui valyti, medicinoje.
Cheminės savybės. Normaliom sąlygom anglis inertiška. Kaitinama reaguoja su:
1. deguonimi:
a) kai deguonies pakanka
C(k) +O2(d)  CO2(d)
b) kai deguonies trūksta
2C(k) + O2(d)  2CO(d)
2. vandeniliu: C(k) + 2H2(d)  CH4(d)
3. redukuoja metalus iš metalų oksidų: FeO(k) + C(k)  Fe(k) + CO(d)
Svarbiausi junginiai
Anglies (II) oksidas(anglies monoksidas, smalkės) Tai bespalvės bekvapės dujos, labai nuodingos,
blogai tirpios vandenyje. Dideli jo kiekiai yra automobilių išmetamose dujose, jei blogai
sureguliuotas degimas.
Tai indiferentinis oksidas. Stiprus reduktorius.
CuO(k) + CO(d)  Cu(k) + CO2(d)
Ore jis dega melsva liepsna
2CO(d) + O2(d)  2CO2(d)
Naudojamas metalurgijoje ir kai kurių degių dujų gamybai.
Gaunamas: a) kai deguonies trūksta: 2C(k) + O2(d)  2CO(d)
b) CO2(d)+ C(k)-> 2CO(d)
Poveikis žmogaus organizmui. CO stipriai reaguoja su hemoglobinu ir kraujas nebegali pernešti
deguonies į organizmo audinių ląsteles.Atsiranda deguonies badas, netenkama sąmonės.Stipriai
apsinuodijus mirštama.Nukentėjusį reikia išnešti į gryną orą,duoti įkvėpti amoniako,pagirdyti saldžia
arbata.
Anglies (IV) oksidas(anglies dioksidas, anglies dvideginis,angliarūgštė) Tai bespalvės dujos,
sunkesnės už orą, tirpsta vandenyje, nepalaiko kvėpavimo ir degimo. Garuodamas CO2 labai atšąla
ir pavirsta kieta medžiaga, vadinama “sausu ledu“, kuris sublimuojasi (pereina iš kietos į dujinę
būseną aplenkiant skystą).
Ore CO2 yra 0,03. Jį augalai naudoja fotosintezės reakcijai, kurios metu į aplinką išskiriamas
deguonis 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 (gliukozė)+6O2
Tačiau dideli šio oksido kiekiai į aplinką patenka pūnant organiniams junginiams, kvėpuojant
gyviems organizmams ir degimo reakcijų metu (dažniausiai kuro degimo). Dėl žmonių veiklos nuo
19 a. CO2...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!