VA grupės elementai. Azotas ir jo deguoniniai junginiai

• Pamokos uždaviniai: gebėsite rašyti azoto chemines savybes ir pateikti panaudojimo sritis.
• Azoto panaudojimas
• Testas ir užduotys
1. VA grupės bendrosios savybės.
Šiai grupei priklauso azotas, fosforas, arsenas, stibis , bismutas. Azotas ir fosforas nemetalai.
Arsenas pereinamasis metalas, o stibis ir bismutas priskiriami prie metalų. Šios grupės elementai, išskyrus bismutą, sudaro daug alotropinių atmainų. Azoto ir fosforo patvarus oksidacijos laipsnis junginiuose +5, o arseno, stibio, bismuto +3.
1.2. VA grupės bendrosios savybės.
Elementas
Cheminis simbolis
Branduolio krūvis
Elektronų skaičiuos sluoksnyje
Atomo spindulys nm
Elektrinis neigiamumas
Oksidacijos laipsnis
Neigiamas
Teigiamas
Azotas
N
+7
2; 5
0,075
3,0
-3
+2; +3; +4; +5
Fosforas
P
+15
2; 8; 5
0,106
2,1
-3
+3; +5
Arsenas
As
+33
2; 8; 18; 5
0,12
2,0
-3
+3; +5
• Kaip grupėje kinta branduolio krūvis?
• Kaip grupėje kinta atomo spindulys?
• Kaip kinta grupėje elektrinis neigiamumas?
• *Kaip kinta lydimosi temperatūra?
1.2. VA grupės bendrosios savybės.
2. Azoto fizikinės savybės.
• Azotas – bespalvės, bekvapės, truputi lengvesnės už orą mažai tirpios vandenyje dujos. M(oro)=29g/mol ; M(N2)= 28g/mol.
• Azoto molekulė susideda iš dviejų atomų, jo cheminė formulė N2 , struktūrinė formulė(todėl azotas yra labai inertiškas), elektroninė formulė(Luiso formulė):
2.2. Azoto fizikinės savybės.
• Dėl tokios stiprios sąveikos azoto molekulėje yra labai inertiška – esant 3000 oC temperatūrai tik 0,1% molekulių suskyla į atomus.
• Kuo daugiau ryšių tarp atomų, tuo didesnės energijos reikia jiems suardyti.
3. Radimas
• Azotas sudaro 0,01% Žemės plutos masės ir 78.1 % atmosferos oro tūrio. Gamtoje randamas junginiuose : NaNO3, KNO3 ir Ca(NO3)2 , gyvųjų organizmo baltymuose, nukleorūgštyse. Žmogaus organizmas azotą gauna iš baltymų ir mėsos.
4. Gavimas
• Pramonėje – distiliuojant skystą orą.
• Laboratorijoje gaunamas kaitinant amonio nitritą – NH4NO2(k) N2(d) + 2H2O(s)
Oro distiliavimas

Helis
Neonas
Argonas
Kriptonas
Ksenonas
Radonas
Virimo temperatūra (°C)
-268,9
-245,9
-185,9
-153,2
-108,1
-63
4. Azoto cheminės savybės.
• Tam tikromis sąlygomis (450oC, 30 MPa, katalizatorius) azotas gali reaguoti su vandeniliu:
3H2(d) + N2(d) 2NH3(d)
Kokia medžiaga susidaro? Pavadinkite.
4.2. Azoto cheminės savybės.
• Aukštoje temperatūroje, pavyzdžiui, elektros lanko (2000oC) azotas reaguoja su deguonimi:
N2(d) + O2(d) 2NO(d)
Susidaręs oksidas tuojau pat reaguoja su oro deguonimi – susidaro rudos spalvos, aštraus kvapo, nuodingos dujos:
2NO(d) + O2(d) 2NO2(d)
4.3. Azoto cheminės savybės.
• Kambario temperatūroje reaguoja tik su Li,...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!