Akumuliatoriai ir galvaniniai elementai

Per daugelį metų, įvairūs cheminiai elektros srovės šaltiniai tapo neatsiejama mūsų gyvenimo dalimi. Įprastai galvaniniai elementai naudojami smulkiuose buitiniuose prietaisuose, tokiuose kaip: radijo imtuvai, žaislai, prožektoriai. Tuo atveju, kai suvartojamos energijos kiekis yra didelis (10 Ah) naudojami rugštiniai, geležies - nikelio, nikelio – kadmio akumuliatoriai. Šie išvardinti akumuliatoriai naudojami nešiojamuose kompiuteriuose, patalpose avariniam apšvietimui palaikyti, ryšio priemonėse.
Pagal savo veikimo pobūdį cheminiai elektros srovės šaltiniai skirstomi į galvaninius elementus - pirminius srovės šaltinius, kurie panaudojami tik vieną kartą kol sunaudojamos aktyviosios medžiagos, visiškai iškrautas galvaninis elementas tolesniam naudojimui nebetinka ir akumuliatorius - antrinius srovės šaltinius, kuriuos po išsikrovimo galima pakrauti, bei vėl naudotis.
Šio darbo tiklas - pateikti glaustą informaciją apie galvaninių elementų, bei akumuliatorių veikimo principą, sandarą, pristatyti populiariausias jų rūšis, bei turimas savybes.
Galvaniniai elementai – cheminės sistemos, sudarytos iš kontakte esančių pirmos ir antros eilės laidininkų, kuriuose, vykstant oksidacijos - redukcijos procesams, cheminė energija paverčiama elektros energija.
Voltos elemento reakcijos lygtis tokia:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Šis elementas veikia trumpai. Nenaudojant elemento, plokštelės išimamas iš rūgšties, nes cinkas joje tirpsta.
A.Volto išradimą patobulino J. Danielis ir B. Jakobis, jo principas būtų toks:
Į du atskirus indus yra įpilami skirtingi tirpalai: cinko sulfatas ir vario sulfatas. Į šiuos du atskirus indus įmerkiami cinko ir vario elektrodai, elektrodai sujungiami medžiaga laidžia elektros srovei (laidu), abu tirpalai atskirti puslaide diafragma. Visa tai pavaizduota 1 pav.
1 pav. Danielio ir Jakobio galvaninis elementas
Kaip aktyvesnis, cinkas tirpsta ir būna anodu:
Zn → Zn2+ + 2e
Iš cinko elektronai laidu teka į vario plokštelę (katodą); jo paviršiuje netenka krūvio vario jonai, ir varis sėda ant plokštelės:
Cu2+ + 2e → Cu
Šio elemento reakcijos lygtis tokia:
Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu
Veikiant galvaniniam elementui, prie vario elektrodo susidaro S42- jonų perteklius, o prie cinko – Zn2+ jonų perteklius. Šie jonai teka per puslaidę diafragmą, kol jų koncentracijos pasidaro vienodos. Danielio ir Jakobio galvaninio elemento...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!