Termodinamikos dėsniai ir elektrolizė

Kiekviena medžiaga turi būdingą cheminę, arba vidinę energiją, kuri gali virsti kitos rūšies energija: elektros, šilumine, mechanine, šviesos ir atvirkščiai. Absoliutinis vidinės energijos dydis nėra žinomas, todėl matuojami tik jos pokyčiai įvairiausių procesų metu. Cheminėse reakcijose ši energija kinta – jos padaugėja arba sumažėja. Mokslas nagrinėjantis energijos kitimus cheminėse reakcijose, vadinamas chmine termodinamika.
Pagrindinis termodinamikos, arba energijos išlaikymo dėsnis teigia, kad sistemoje energija nesigamina ir neišnyksta, o tik vienos rūšies energija tiksliai ekvivalentiniu santykiu virsta kitos rūšies energija.Mokslas, nagrinėjantis šiluminės energijos pokyčius cheminėse reakcijose, vadinamas termochemija.
Cheminės reakcijos, kurioms vykstant šiluma išsiskiria, vadinamos egzoterminėmis, o kurioms vykstant šiluma sunaudojama, - endoterminėmis.
C + O2 →CO2, ∆H0 = - 395kJ.
Endoterminėse reakcijose sunaudota šiluma padidina sistemos energiją, ir šiuo atveju entalpijos pokytis – teigiamas.
Cheminių reakcijų lygtys, kuriose nurodoma reakcijos šiluma,vadinamos termocheminėmis lygtimis. Kai reakcijos šiluma entalpijos pokytis apskaičiuojamas, esant 298 K temperatūrai ir 101,325 kPa slėgiui, jis vadinamas standartiniu ir žymimas ∆H0.
Junginio susidarymo šiluma yra šilumos kiekis, išskiriantis ar sunaudojamas, susidarant iš vieninių edžiagų vienam to junginio moliui. Kadangi termocheminėse lygtyse medžiagų formulės reiškia molius, yra leistini trupmeniniai koeficientai. Vieninių medžiagų (O2, Cl2, H2 ) susidarymo šiluma lygi nuliui.
1.1.Pagrindinis termochemijos arba Heso dėsnis
Reakcijos šiluma priklauso tik nuo reaguojančių medžiagų ir reakcijos produktų rūšies ir būvio ir nepriklauso nuo reakcijos produktų susidarymo būdo. Pavyzdžiui, nepaisant to, ar anglis iš karto susijungs su deguonimi, sudarydama CO2, ar procesas vyks dviem stadijomis, reakcijos šiluma arba entalpijos pokytis bus vienodas:
C + O2 → CO2, ∆H0 = -395kJ.
C + 1/2O2 → CO ∆H0 = -110kJ.
CO + 1/2O2 → CO2 ∆H0 = -285kJ.
∆H0 = -395kJ.
Termocheminiuose skaičiavimuose remiamasi ir kita Heso dėsnio formuluote. Reakcijos šiluma arba entalpijos pokytis ∆H0 yra lygus reakcijos produktų susidarymo šilumų sumai, atėmus reagojančių medžiagų susidarymo šilumų sumą.
Pavyzdžiui, benzeno degimo reakcijos šiluminis efektas:
C6H6 +7,5O2 → 6CO2 + 3H2O, ∆H0 = ?
∆H0 = (6∆H0CO2 + 3∆H0H2O ) - ∆H0C6H6
Junginių...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!