Chemijos sąvokos ir dėsniai

Molekule vadinama mažiausia m-gos dalelė,turinti svarbiausias tai m-gai būdingas sąvybes. Jos yra sudarytos iš atomų. Atomas- mažiausia cheminio elemento dalelė, turinti jo sąvybes. Cheminis elementas- tai vienoda branduolio krūvį turinti atomų visuma. Atomų ir molekulių masės reiškiamos santykiniais dydžiais. Elemento santykine atomine mase, kuri vadinama atomine mase Ar vadinamas to elemento atomo masės santykis su anglies izotopo 1/12 C masės dalimi. Atominės masės vnt- unita arba a.v. ( anglinis vienetas).
Santykine m-gos molekulinė masė Mr vadinama 1 molekulės masė išreikšta atominės masės vienetais. Molekulinė masė parodo skaičių, kiek kartų duotos m-gos molekulės masė yra didesnė ž 1/12 C masės dalį. Santykine molekulinė masė lygi visų atomų, sudarančių molekulę, santykinių atominių masių sumai. Molis – tai m-gos kiekis gramais, savo skaitine reikšme lygus tos m-gos molekulinei masei. Molyje yra tiek sudėtinių dalelių ( molekulių, atomų, jonų ), kiek jų yra anglies izotopo C 0,012 kg ( 12 g) masėje. Skaičius rodantis kiek 1-ame molyje yra struktūros vienetu, vadinamas Avogadros skaičiumi. NA= 6,023∙10-23 1/mol . Šis skaičius parodo kiek yra molekulių viename molyje, arba kiek yra atomų viename molyje atomų, arba kiek yra ekvivalentų viename ekvivalentų molyje. Molio masę surasti galimai, jei žinome vienos molekulės masę dauginant iš NA.
M= m∙ NA; čia M- molio masė; m- 1 molekulės masė. Tarp m-gos masės ir m-gos kiekio bei molio masės yra priklausomybė: m = n ∙ M; čia: M-molio masė(g/mol); n-molių kiekis (mol); m- m-gos masė (g).
N2O5 NxO = 7(5x4).
Avogadros dėsnis. Vienodose, bet kurių dujų tūriuose, vienodomis sąlygomis ( ta pati temp. ir slėgis) yra vienodas skaičius molekulių. NA= 6,023∙10-23 1/mol.
Moline ekvivalento mase ( ekvivalentu) vadinamas m-gos kiekis, kuris prisijungia arba pakeičia 1,008g vandenilio jonų arba 8 g deguonies jonų
Elemento ar junginio kiekis g kg ar kitais masės vnt , lygus jo ekvivalentui atitinkamai vadinamas molekvivalentu. Cheminio elemento ekvivalentas E paskaičiuojamas E= Ar/V; čia :...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!