Pusiausvyra chemijoje

Grįžtamoji cheminė reakcija – reakcija, vienu metu vykstanti ir tiesiogine, ir atvirkštine kryptimi.
Pusiausvyra – dinaminė būsena, kai dvi priešingos viena kitai reakcijos (tiesioginė ir atvirkštinė) vyksta vienodais greičiais. Pusiausvyra – dinaminė būsena, kai medžiagos koncentracijos nekinta. Šios koncentracijos vadinamos pusiausvirosiomis koncentracijomis. (dinaminė, tuo pabrėžiant, kad pusiausvirojoje sistemoje cheminės reakcijos tebevyksta.
• K nepriklauso nuo medžiagų koncentracijų. Priklauso nuo temperatūros, medžiagų prigimties...
• Dujinėms medžiagoms K gali būti skaičiuojama su slėgiais.
• Pusiausvyros konstanta K neparodo reakcijos greičio.
b) K < 1, reagentų daugiau, produktų mažiau
c) K > 1, produktų daugiau, reagentų mažiau
LE ŠATELJĖ PRINCIPAS
Keičiant vieną iš sąlygų (T, p, c) sistemos cheminė pusiausvyra slenkasi į tą pusę, kur priešinamasi sąlygos pokyčiui.
1. Didinant temperatūrą, pusiausvyra slenkasi endoterminės reakcijos kryptimi.
2NO (d) + O2 (d)  2NO2 (d) ΔH < 0 (egzoterminė reakcija)
∙ didinu temperatūrą – pusiausvyra slenkasi į kairę / į reagentus / į endoterminę reakciją
∙ mažinu temperatūrą – pusiausvyra slenkasi į dešinę / į produktus
2. Didinant medžiagos koncentraciją, pusiausvyra slenkasi ten, kur ta medžiaga yra suvartojama
2NO (d) + O2 (d)  2NO2 (d)
∙ didinu produkto (NO2) konc. / mažinu reagentų (NO, O2) konc., pusiausvyra slenkasi į kairę
∙ mažinu produkto konc. / didinu reagentų konc., pusiausvyra slenkasi į dešinę
3. Didinant slėgį / mažinant tūrį pusiausvyra slenkasi ta kryptimi, kur susidaro mažesnis dujų molių / molekulių skaičius. Nuo slėgių priklauso tik dujinių medžiagų koncentracija.
2NO (d) + O2 (d)  2NO2 (d)
∙ didinu slėgį / mažinu tūrį, pusiausvyra slenkasi į dešinę
∙ mažinu slėgį / didinu tūrį, pusiausvyra slenkasi į kairę
4. Katalizatorius pusiausvyros poslinkiui įtakos neturi, nes pagreitina tiesioginę ir atvirkštinę reakcijas. Katalizatorius pagreitina pusiausvyros nusistovėjimą.
• Le Šateljė principas taikomas padidinti produkto išeigą (sukurti tokias sąlygas)
PRAMONINĖ AMONIAKO SINTEZĖ
• NH3 gaunamas Jonavos „Achemoje“
• N2 gauname pramonėje distiliuojant suskystintą orą.
N2 : bespalvės, bekvapės, truputį lengvesnės už orą, netirpios vandenyje dujos, inertiškos, su niekuo nereaguojančios dėl trigubojo ryšio
• H2 gaunamas iš gamtinių...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!