Pusiausvyra tirpaluose. Rūgštys –bazės

 • Pusiausvyra tirpaluose. • Rūgštys –bazės. • Nuo šios temos prasideda III kolokviumo medžiaga • • S. Arenijaus elektrolitinės disociacijos teorija. • Paskelbta 1884. • 1903 – Nobelio premija. • • Svante August Arrhenius • 1859-1927 • NaCl tirpimas • Joninės medžiagos – praktiškai visada elektrolitai. O kovalentinės?? • PVZ: • Rūgštys: HCl, H2SO4, CH3COOH ir t.t. • Bazės: NH3, CH3NH2 ir t.t. • • Rūgštis pagal Arrhenius: • Medžiaga, kuri tirpinama skyla (disocijuoja) į H+ ir kokius nors neigiamuosius jonus. • H+ - rūgštinių savybių “kaltininkas” • HCl  H+ + Cl- 100% suskilę (Stiprioji rūgštis) • CH3COOH  CH3COO- + H+ • keli % suskilę (silpnoji rūgštis) • • Bazė pagal Arrhenius: • Medžiaga, kuri tirpinama skyla (disocijuoja) į OH- ir kokius nors teigiamuosius jonus. • OH- - bazinių savybių “kaltininkas” • NaOH  Na+ + OH- • • NH3(aq) + H2O  NH4+(aq) + OH–(aq) Stipriosios ir silpnosios rūgštys • HCl  H+ + Cl– (100% skyla į jonus) • CH3COOH  CH3COO– + H+ (tik keli %) • • Natūralusis logaritmas • Dešimtainis logaritmas • Logaritmai •

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!