Rugštys, bazės ir druskos

Rūgštys

Sąvokos

• Rūgštis – dalelė galinti atiduoti vandenilio joną.

• Rūgštis – sudėtinė medžiaga sudaryta iš vandenilio ir rūgšties liekanos.

• Rūgštinis tirpalas – tirpalas, kuriame vandenilio jonų yra daugiau nei hidroksido jonų.

• Indikatoriai – medžiagos, rūgštiniuose ar baziniuose tirpaluose keičiančios spalvą.

Skirstymas

1. Pagal sudėtį:

• Deguoninė rūgštis – rūgštis, į kurios sudėtį įeina deguonies atomas.

• Bedeguonė rūgštis – rūgštis , į kurios sudėtį neįeina deguonies atomas.

2. Pagal gebėjimą atiduoti H joną:

• Stiprioji rūgštis – rūgštis, kuri lengvai atiduoda vandenilio joną.

• Stiprios rūgštys : H2SO4 ; HNO3 ; HCl ; HBr ; HI

• Silpnoji rūgštis – rūgštis, kuri sunkiai jonizuojasi.

Jonizacija

• Jonizacija – molekulių virtimas jonais.

• Rūgštys, tirpinamos vandenyje jonizuojasi dėl polinių vandens molekulių.

• Stiprių rūgščių tirpale yra daug jonų, todėl tirpalas labai gerai praleidžia elektros srovę. Stiprios rūgštys – stiprūs elektrolitai. Stiprios rūgštys lengvai jonizuojasi – jonizacija negrįžtamoji:

HNO3 (aq)-> H+ (aq) + NO3– (aq)

• Silpnų rūgščių tirpale yra jonų ir molekulių, todėl tirpalas blogai praleidžia elektros srovę. Silpnos rūgštys - silpni elektrolitai. Silpnos rūgštys sunkiai jonizuojasi - jonizacija grįžtamoji:

H2CO3 (aq) ↔ 2H+ (aq)+ CO32– (aq)

• Rūgštys, kurių molekulėje yra daugiau negu vienas vandenilio atomas, jonizuojasi pakopomis (atiduodama po vieną vandenilio joną):

Pirmoji pakopa: H2CO3 (aq) ↔ H+ (aq) + HCO3– (aq)

Antroji pakopa: HCO3– (aq) ↔ H+ (aq) + CO32– (aq)

Bendrosios savybės

• Rūgštys yra elektrolitai, nes jos - jonizuojasi.

• Rūgštys - molekuliniai junginiai, sudaryti iš molekulių, kuriose tarp atomų kovalentiniai ryšiai.

• Sudėtyje turi vandenilio jonų.

• pH [0-7]

• Rūgščių tirpaluose, indikatoriai keičia spalvą.

• Rūgštys - ėdžios medžiagos.

• Rūgštys neutralizuoja bazes.

• Ruošiant rūgšties tirpalą, rūgštis po truputį nuolat maišant, pilama į vandenį.

Rugščių gavimas

• Bedeguonės rūgštys gaunamos vandeniliui reaguojant su nemetalu:

H20 (d) + S0 (k) -> H2+S2–(d)

• Gautos dujos, tirpinamos vandenyje ir susidaro rūgšties tirpalas. ( H2S (aq) ; HBr (aq) ir t.t. )

• Deguoninės rūgštys gaunamos rūgštiniams oksidams reaguojat su vandeniu:

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!