Druskos. Skaidrės

• Įvadas...................................................
• Druskų klasifikacija...............................
• Druskų cheminės savybės...................
• Druskų gavimas...................................
• Druskų panaudojimas..........................
• Druskų nauda ir žala............................
• Išvados.................................................
• Naudota literatūra.................................
Druskos - joniniai junginiai, sudaryti iš metalo jonų ir rūgšties liekanos jonų.
Druskų klasifikacija
• Normaliosios druskos
• Rūgščiosios druskos
• Bazinės druskos
• Dvigubosios druskos
• Mišriosios druskos
• Kompleksinės druskos
Normaliosios druskos
• Junginys, gaunamas visus judriuosius rūgšties protonus (H+) pakeitus metalų jonais
• Pvz.: BaSO4 , CaCO3
Rūgščiosios druskos
• Junginiai, gaunami ne visus vandenilio atomus pakeitus metalo jonais
• Pvz.: NaHCO3 , Mg(HSO4)2
Bazinės druskos
• Druskos, kurių sudėtyje be metalo jonų ir rūgšties lieka-nos yra hidroksilo jonų
• Pvz.: Al(OH)2Cl, Ca(OH)2CO3
Dvigubosios druskos
• Druskos, kuriose daugiaprotonės rūgšties vandenilio atomai pakeisti skirtingais metalais
• Pvz.: KNaSO4
Mišriosios druskos
• Druskos, kuriose yra kelių rūšių katijonų ar anijonų
• Pvz.: CaClBr
Kompleksinės druskos
• Druskos, turinčios kompleksinių jonų
• Pvz.: [Ag(NH3)2]Cl; K4[Fe(CN)6]
Druskų cheminės savybės
• 1. Druskos reaguoja su rūgštimis, kai po reakcijos susidaro nuosėdos.
• Prieš reakciją abi medžiagos turi būti tirpios, po reakcijos – viena netirpi.
• HCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (k) + HNO3 (aq)
• ( baltos spalvos nuosėdos)
Druskų cheminės savybės
• 2. Druskos reaguoja su rūgštimis, kai po reakcijos susidaro dujos.
• Prieš reakciją druska gali būti ir tirpi ir netirpi.
• Rūgštis turi būti stipri.
• Ši savybė tinka tik karbonatams, sulfitams ir sulfidams.
• Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2CO3
• H2O (s) + CO2 (d)
Druskų cheminės savybės
• 4. Reakcija su šarmais, kai po reakcijos susidaro nuosėdos.
• Reakcija vyksta ir su kietomis medžiagomis ir su tirpalais.
• Reikia pakaitinti.
• Ši savybė tinka tik amonio druskoms.
• CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (k.) + 2Na2SO4 (aq)
Druskų cheminės savybės
• 5. Reakcija su metalais
• Reakcijos vyksta tik druskų tirpaluose.
• Metalas turi būti aktyvesnis už metalą druskoje.
• Zn (k.) + Hg(NO3)2 (aq) → Zn(NO3)2 (aq) + Hg (s.)
Druskų cheminės savybės
• Reakcija su druskomis,...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!