Molekulinė fizika

1. Visos medžiagos sudarytos iš molekulių.
2. Molekulės visą laiką chaotiškai juda.
3. Tarp molekulių yra tarpai.
4. Molekulės tarpusavyje sąveikauja.
Mikroskopinių dalelių judesiai vadinami Brauno judesiais.
Difuzija - savaiminis medžiagų susimaišymas.
Molekules veikia stūmos ar traukos jėgos.
Didžiausias atstumas, kuriame pasireiškia dar molekulių sąveika, vadinamas molekulių jėgų veikimo siekiu.
Molekulės juda, tai jos turi kinetinės energijos. Molekules riša molekulinės jėgos, tai sudaro sistemą, turinčią potencinės energijos. Kūną sudarančių dalelių judėjimo ir sąveikos energija vadinama jo vidine energija: U=Ek +Ep
TEMPERATŪRA
Kuo didesnė temperatūra, tuo didesnė vidutinė kinetinė energija.
Fizikinė prasmė: temperatūra yra kūno molekulių šiluminio judėjimo vidutinės kinetinės energijos matas.
Šilumos perdavimas vyksta tol, kol vidutinė molekulių šiluminio judėjimo energija pasidaro vienoda. Būsena, kurioje susidūrusios molekulės pasikeičia vidutiniškai vienodais energijos kiekiais, vadinama šilumine pusiausvira.
DUJŲ MOLEKULINĖ KINETINĖ TEORIJA
Dujos - tokia medžiagos agregatinė būsena, kurioje molekulių kinetinė energija yra didesnė už jų sąveikos energiją.
Idealiosios dujos - dujos, kurių molekulės praktiškai nesaveikauja.
1. Idealiųjų dujų neveikia traukos jėgos. Dujų molekulės laisvai chaotiškai juda ir užpildo visą uždarą tūrį.
2. Susidūrus pasikeičia molekulių judėjimo kryptis ir greitis.
Priartėti galima tiek, kiek leidžia sąveikos jėgos. Molekulės gali priartėti tik iki tam tikro atstumo, kuris vadinamas molekulės efektyviuoju skersmeniu. (atstumai išreiškiami nanometrais)
3. Atstumas, kurį dujų molekulė nuskrieja tarp dviejų susidūrimų, vadinamas laisvuoju keliu.
4. Laisvojo kelio ir atstumo tarp molekulių sąvokos yra skirtingos.
Vidutinis kvadratinis greitis - realus fizikinis dydis; nuo jo priklauso vidutinė mlekulių kinetinė energija ir kūno temperatūra.
Avogadro skaičius parodo molekulių skaičių viename molyje.
Na=6.023*10²³ 1/mol
Avogadro dėsnis. Vienodomis sąlygomis bet kurių dujų vieno molio tūris yra vienodas.
Molis - tai medžiagos kiekis, kuriame yra Avogadro skaičius molekulių. M=m/V Vieno molio masė vadinama moline mase
[M]=kg/mol
Medžiagos kiekis =N/Na=m/M
Lošmidto skaičius Nl =Na/Vmol
Slėgis p=F/S F - jėga veikianti statmenai paviršiui S - paviršiaus plotas. Prietaisai slėgiui matuoti vadinami manometrais.
Kuo daugiau molekulių ir kuo stipriau smūgiuoja į indo sieneles, tuo dujų slėgis didesnis.
Bernulio dėsnis: p=nm0v²/3 n - molekulių
koncentracija (molekulių skaičius vienetiniame tūryje n=N/V) m0 - vienos molekulės...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!