Mainų reakcijos

1. Apibūdinti mainų reakcijas. Sudaryti bendrąją mainų reakcijos lygtį.
2. Nurodyti, ar gali vykti mainų reakcija pagal pateiktą reakcijos lygtį.
3. Sudaryti nesutrumpintas (pilnas) ir sutrumpintas (nepilnas) jonines reakcijų lygtis. Nurodyti, kurie jonai nedalyvauja ir kurie dalyvauja reakcijoje.
4. *Pagal pateiktas sutrumpintas jonines lygtis sudaryti bendrąsias reakcijų lygtis.
*netirpus junginys (nuosėdos) BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(k) + 2HCl(aq) (pavyzdys 1)
*dujos K2S(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H2S(d) (pavyzdys 2)
*silpnas elektrolitas (H2O...) NaOH(aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(s) (pavyzdys 3)
Jeigu nors viena sąlyga įvykdyta, mainų reakcija vyksta.
NaCl(aq) + KOH(aq) → NaOH(aq) + KCl(aq) (pavyzdys 4)
Jeigu nors viena sąlyga neįvykdyta, mainų reakcija nevyksta. Nesusidarė nei nuosėdos, nei dujos, nei silpnas elektrolitas (H2O).
Joninės lygtys
Jau žinome, kad medžiagos skirstomos į elektrolitus ir neelektrolitus. Elektrolitai skirstomi į stipriuosius ir silpnuosius. Stiprieji elektrolitai visiškai disocijuoja (jonizuojasi) į jonus t.y. tokios medžiagos tirpaluose (arba lydaluose) egzistuoja jonų pavidalu (tirpumo lentelėje pažymėtos t raide).
Cheminės reakcijos, kuriose dalyvauja elektrolitai gali būti užrašomos ne tik bendrosiomis, bet ir joninėmis lygtimis.
Pavyzdys 1.
Sumaišius bario chlorido ir sieros rūgšties tirpalus, susidaro bario sulfato nuosėdos. Ši reakcija užrašoma bendrąja lygtimi:
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(k) + 2HCl(aq)
Užrašykime nesutrumpintą (pilną) ir sutrumpintą (nepilną) jonines lygtis.:
Tirpias medžiagas...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!