Halogenai, jų savybės

• Halogenai yra periodinės lentelės grupė (7A), susidedanti iš penkių chemiškai susijusių elementų: fluoro (F), chloro (Cl), bromo (Br), jodo (I), astato (At).
• Halogenai gamina daugybę druskų, įskaitant kalcio fluoridą, natrio chloridą (paprastąją valgomąją druską), sidabro bromidą ir kalio jodidą.
• Halogenai yra labai reaktyvūs, todėl pakankamais kiekiais gali būti kenksmingi arba mirtini biologiniams organizmams. Šis didelis reaktyvumas atsiranda dėl didelio atomų elektroneigiamumo ( atomo branduolio savybė traukti elektronus ).
• Kadangi halogenai turi septynis elektronus paskutiniame elektronų sluosknyje, jie gali įgyti elektroną reaguodami su kitų elementų atomais, kad turėtų 8 elektronus paskutiniame sluosknyje. Halogenai ypač reaguoja su šarminiais metalais ir šarminiais žemių metalais, sudarydami stabilius joninius kristalus.
• Kambario temperatūroje halogenai svyruoja nuo kieto (I2) iki skysto (Br2) iki dujinio (F2 ir Cl2). Kaip gryni elementai, jie sudaro dviatomes molekules su atomais, sujungtais nepoliniais kovalentiniais ryšiais.
• Didėjant branduolio krūviui (atominiam skaičiui) it mažėjant elektriniam neigiamumui halogenų cheminis aktyvumas grupėje silpnėja, nes ilgėja atomo spindulys, daugėja elektronų sluoksnių, todėl atomas silpniau prisijungia elektronus.
Fluoras
• Fluoras (F), reaktyviausias cheminis elementas ir lengviausias halogeninių elementų narys. Jo cheminis aktyvumas gali būti siejamas su ypatingu gebėjimu pritraukti elektronus (tai yra didžiausią elektroneigiamumą turintis elementas) ir dėl mažo jo atomų dydžio.
• Kambario temperatūroje fluoras yra silpnai geltonos dujos, turinčios dirginantį kvapą. Įkvėpti dujų yra pavojinga. Atvėsęs fluoras tampa geltonu skysčiu.
• Fluoras reikalingas atominės energetikos pramonėje. Fluoras naudojamas tirpikliuose ir aukštos temperatūros plastikuose, tokiuose kaip teflonas.
• Teflonas yra gerai žinomas dėl savo nedegumo ir naudojamas keptuvėse. Jis taip pat naudojamas kabelių izoliacijai, santechniko juostose ,vandeniui atspariuose batuose ir drabužiuose.
Fluoro reakcija su ceziu Cs
Cloras
• Chloras (Cl) ,antras lengviausias halogenas po fluoro. Jis yra antras pagal aktyvumą halogenas
• Chloras yra žalsvai geltonos dujos kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje. Jis yra du su puse karto sunkesnis už orą. Jis tampa skysčiu esant –34 °C . Jis turi dusinantį kvapą, o įkvėpimas sukelia...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!