Druskų hidrolizės tyrimas

Laboratorinis darbas Nr. 3 Druskų hidrolizė 1.Druskų hidrolizės pokytis Atlikau sekančių druskų hidrolizės reakcijas: NaCl, AlCl3, CuSO4, Al2(SO4)3, Na2CO3, CH3OONa, Na3PO4. Į mėgintuvėlį įbėriau 0.5 g druskos ir ją tirpinau 1 ml distiliuoto vandens. Druskai ištirpus patikrinau raudonu ir mėlynu lakmusu tirpalo reakciją (ant švarios baltos plokštelės paklojau suvilgdytus distiliuotame vandenyje lakmuso gabalėlius dviem eilėm, ir stikline lazdele užlašinau po lašą druskos tirpalo). Eil. Nr. Druska Spalva Reakcija pH 1. NaCl Nepakinta Neutrali 7 2. AlCl3 Raudona Rūgštinė 7 6. CH3COONa Mėlyna Šarminė >7 7. Na3PO4 Mėlyna Šarminė >7 1.NaCl + H2O nesihidralizuoja Išvada. Druskos, sudarytos iš stiprios rūgšties ir stiprios bazės, nesihidralizuoja nei Na, nei Cl jonai su vandens, vandenilio ir OH jonais nesusidaro silpnai disocijuojančių junginių. Todėl vandens, H ir OH jonų koncentracija lieka nepakitusi ir tirpalas neutralus. 2. AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl 1 Stadija Al3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + 3Cl- + H+ Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+ 3. 2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 1 Stadija 2Cu2+ + 2SO42- + 2H+OH- 2CuOH+ + 2SO42- + 2H+ 2Cu2+ + 2H+OH- 2CuOH+ + 2H+ 4. Al2(SO4)3 + 2H2O 2(AlOH)SO4 + H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + H+OH- 2AlOH+ + 2SO42- + 2H+ + SO42- 2Al3+ + H+OH- 2AlOH+ + 2H+ 5. Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H+OH- 2Na+ + HCO3- + OH- CO32- + H+OH- HCO3- + OH- 6. CH3OONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H+OH- CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H+OH- CH3COOH +OH- 7. Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH 3Na+ +PO43- + H+OH- 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH- PO43- + H+OH- HPO42- + OH- 2. Temperatūros įtaka druskų hidrolizei a) Į mėgintuvėlį įpyliau 2-3 ml distiliuoto vandens, įdėjau 2 šaukštelius natrio acetato druskos ir 2 lašus fenolftaleino. Tirpalą užvirinau. CH3OONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H+OH- CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H+OH- CH3COOH +OH- Išvada. Kaitinant pusiausvyra persistumia į dešinę, todėl atsiranda daugiau OH jonų, kurie fenolftaleiną nudažo raudonai. Šąlant pusiausvyra grįžta ir spalva išnyksta, nes sumažėja OH jonų. b) Užvirinau 5 ml distiliuoto vandens ir į verdantį vandenį įpyliau 6 - 10 lašų geležies trichlorido tirpalo. FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl 1 stadija Fe3+ + 3Cl- + H+OH- FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + H+OH- FeOH2+ + Cl- FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HCl 2 stadija FeOH2+ + 2Cl- + H+OH- Fe(OH)2 + Cl- + H+ + Cl- FeOH2+ + H+OH- Fe(OH)2 + H+ Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + HCl 3 stadija Fe(OH)2+ + Cl- + H+OH- Fe(OH)3 + H+ + Cl- Fe(OH)2+ + H+OH- Fe(OH)3 + H+ Geležies trihidroksidas - netirpi bazė turėjo iškristi į nuosėdas, bet aukštoje temperatūroje susidarė koloidinis geležies trihidroksido rusvos spalvos tirpalas. Norintiems gauti kitus darbus, kreiptis: antanasvl@hotmail.com

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!