Druskų hidrolizė

Laboratorinis darbas Nr. 3 Druskų hidrolizė 1.Druskų hidrolizės pokytis Atlikau sekanči? drusk? hidroliz?s reakcijas: NaCl, AlCl3, CuSO4, Al2(SO4)3, Na2CO3, CH3OONa, Na3PO4. ? m?gintuv?l? ?b?riau 0.5 g druskos ir ją tirpinau 1 ml distiliuoto vandens. Druskai ištirpus patikrinau raudonu ir m?lynu lakmusu tirpalo reakciją (ant švarios baltos plokštel?s paklojau suvilgdytus distiliuotame vandenyje lakmuso gabal?lius dviem eil?m, ir stikline lazdele užlašinau po lašą druskos tirpalo). Eil. Nr. Druska Spalva Reakcija pH 1. NaCl Nepakinta Neutrali 7 2. AlCl3 Raudona R?gštin? 7 6. CH3COONa M?lyna ?armin? >7 7. Na3PO4 M?lyna ?armin? >7 1.NaCl + H2O nesihidralizuoja I?vada. Druskos, sudarytos i? stiprios r?gšties ir stiprios baz?s, nesihidralizuoja nei Na, nei Cl jonai su vandens, vandenilio ir OH jonais nesusidaro silpnai disocijuojanči? jungini?. Tod?l vandens, H ir OH jon? koncentracija lieka nepakitusi ir tirpalas neutralus. 2. AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl 1 Stadija Al3+ + 3Cl- + H+OH- AlOH2+ + 3Cl- + H+ Al3+ + H+OH- AlOH2+ + H+ 3. 2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 1 Stadija 2Cu2+ + 2SO42- + 2H+OH- 2CuOH+ + 2SO42- + 2H+ 2Cu2+ + 2H+OH- 2CuOH+ + 2H+ 4. Al2(SO4)3 + 2H2O 2(AlOH)SO4 + H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + H+OH- 2AlOH+ + 2SO42- + 2H+ + SO42- 2Al3+ + H+OH- 2AlOH+ + 2H+ 5. Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H+OH- 2Na+ + HCO3- + OH- CO32- + H+OH- HCO3- + OH- 6. CH3OONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H+OH- CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H+OH- CH3COOH +OH- 7. Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH 3Na+ +PO43- + H+OH- 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH- PO43- + H+OH- HPO42- + OH- 2. Temperat?ros ?taka drusk? hidrolizei a) ? m?gintuv?l? ?pyliau 2-3 ml distiliuoto vandens, ?d?jau 2 šaukštelius natrio acetato druskos ir 2 lašus fenolftaleino. Tirpalą užvirinau. CH3OONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H+OH- CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO- + H+OH- CH3COOH +OH- I?vada. Kaitinant pusiausvyra persistumia ? dešinę, tod?l atsiranda daugiau OH jon?, kurie fenolftaleiną nudažo raudonai. Šąlant pusiausvyra gr?žta ir spalva išnyksta, nes sumaž?ja OH jon?. b) Užvirinau 5 ml distiliuoto vandens ir ? verdant? vanden? ?pyliau 6 - 10 laš? geležies trichlorido tirpalo. FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl 1 stadija Fe3+ + 3Cl- + H+OH- FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + H+OH- FeOH2+ + Cl- FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HCl 2 stadija FeOH2+ + 2Cl- + H+OH- Fe(OH)2 + Cl- + H+ + Cl- FeOH2+ + H+OH- Fe(OH)2 + H+ Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + HCl 3 stadija Fe(OH)2+ + Cl- + H+OH- Fe(OH)3 + H+ + Cl- Fe(OH)2+ + H+OH- Fe(OH)3 + H+ Geležies trihidroksidas - netirpi baz? tur?jo iškristi ? nuos?das, bet aukštoje temperat?roje susidar? koloidinis geležies trihidroksido rusvos spalvos tirpalas.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!