Druskų hidrolizė – druskų jonų ir vandens molekulių sąveika

silpnosios bazės) arba mažai tirpios medžiagos.
arba bazinis.
pvz.: NaCl, KNO3, Na2SO4 – nesihidrolizuoja,
H+ ir OH– jonų koncentracija tirpale nepakinta, pH  7.
Vyksta tik disociacijos procesas:
KNO3 K+
(aq) + NO3
–
(aq).
Hidrolizuojasi tik tos druskos, kurios susidaro iš silpnosios rūgšties
ar silpnosios bazės.

OH2
Druskų hidrolizė dažniausiai yra grįžtamasis procesas.
Hidrolizės metu druskos katijonas arba anijonas prisijungia H+ joną
iš vandens molekulės arba atiduoda H+ joną vandens molekulei.
Priklausomai nuo vandenilio jonų perdavimo krypties susidaro
rūgštinis arba bazinis tirpalas.
1) Druskų, susidariusių iš silpnųjų rūgščių ir stipriųjų bazių
hidrolizė. Natrio acetato hidrolizė:
silpnoji rūgštis stiprioji bazė
CH3COOH + NaOH
CH3COONa
druska
Ši druska vandeniniame tirpale visiškai disocijuoja:
CH3COONa Na+
(aq) + CH3COO-
(aq)
Acetato jonas reaguodamas su vandeniu sudaro acto rūgštį (kuri
jonizuojasi labai menkai) ir hidroksido jonus.
• CH3COO–
(aq) + H2O  CH3COOH(aq) + OH–
(aq)
Tirpale susidaro didesnė hidroksido jonų koncentracija negu
oksonio jonų, todėl natrio acetato tirpalas yra bazinis (šarminis).
Bendroji lygtis:
CH3COONa + H2O  CH3COOH + NaOH
• Šiuo atveju vyko anijoninė hidrolizė.

OH2
Išvada:
• druskų, susidariusių iš silpnųjų rūgščių ir stipriųjų bazių,
tirpalų terpė šarminė, pH  7.
2) Druskų, susidariusių iš stipriųjų rūgščių ir silpnųjų bazių
hidrolizė. Amonio chlorido hidrolizė:
silpnoji bazė stiprioji rūgštis
NH3 + HCl
NH4Cl
druska
Ištirpinta vandenyje ši druska disocijuoja:
NH4Cl NH4
+
(aq) + Cl-(aq)
OH2
Amonio jonas, reaguodamas su vandeniu, atiduoda jam
vandenilio joną, o susidaręs amoniakas jonizuojasi labai silpnai.
• NH4
+
(aq) + H2O  NH3(aq) + H3O
+
(aq)
Todėl tirpale oksonio jonų koncentracija tampa didesnė negu
OH– jonų ir amonio chlorido tirpalas yra rūgštinis.
Bendroji lygtis:
NH4Cl + H2O  NH3·H2O + HCl
• Šiuo atveju vyko katijoninė hidrolizė.
Išvada:
• druskų, susidariusių iš silpnų bazių ir stiprių rūgščių, tirpalų
terpė rūgštinė, pH  7.
3) Druskų, susidariusių iš silpnųjų rūgščių ir silpnųjų bazių
hidrolizė. Amonio acetato hidrolizė:
silpnoji rūgštis silpnoji bazė
CH3COOH + NH3
CH3COONH4
druska
Ši druska lengvai hidrolizuojasi, nes susidaro du silpnieji
elektrolitai: silpnoji rūgštis ir silpnoji bazė.
Amonio acetatui tirpstant vandenyje atsiranda 4 rūšių jonų:
NH4
+, CH3COO–, H3O
+ ir OH–.
Jonai, reaguodami tarpusavyje, sudaro silpnąją rūgštį ir
silpnąją bazę.
CH3COONH4 CH3COO–
(aq) + NH4
+
(aq)
NH4
+
(aq) + H2O  NH3(aq) + H3O
+
(aq) Kj (NH3·H2O) = 1,79·10–5
CH3COO–
(aq) + H2O  CH3COOH(aq) + OH–
(aq) Kj (CH3COOH) =1,76·10–
5
Druskos...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!