Chemical kinetics

To find out the effect of changes in concentration and surface area on the rate of reaction.
The higher the concentration the higher the rate; the greater the surface area, the higher the rate of the reaction.
Planning B.
- a beaker with a lid
- a tube
- a test tube with a scale
- a beaker to collect gas
- a stop- watch
- a ring stand
- a measuring cylinder
- a pipette
- a balance
Method:
Set up the apparatus
1) Weigh three portions of equal masses of pieces and three of powder of zinc.
2) Place one portion of pieces of zinc at the bottom of the beaker connected to the tube.
3) Prepare three different concentrations of HCl, three of each.
4) Pour one concentration of HCl into the beaker with Zn.
5) Watch the reaction happening and when gas is seen traveling out of the tube, place the latter under the test tube, which is in the bowl of water and start stopwatch.
6) Record the time after 30ml of gas has been collected.
7) Repeat steps 2-6 with the other concentrations and with powdered zinc.
Possible errors:
- +- 0.50 ml
- gas loss
Data Collection.
Amount of HCl solution: Amount of Zn:
25 ml 1.5 g
Concentration of HCl:
1) 30%
2) 15%
3) 7.5%
Table #1
The effect on the time by...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!